题目内容
蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 ．
（2）丙氨酸的相对分子质量是89，氮元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】（1）根据丙氨酸分子的构
成进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量分数=
×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子构成的，丙氨酸分子中C、H、O、N的原子个数比为3：7：2：1．
（2）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14=89．
氮元素的质量分数为
×100%≈15.7%．
故答案为：（1）3：7：2：1；（2）89；15.7%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想： ．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 | 实验结论 |
| （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． | 硫燃烧一会儿就熄灭了． | 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点； ② | 丁同学的猜想正确． |
| （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． | 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 |
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为 ；实验2中硫燃烧的火焰颜色是 色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是 ；
（3）实验2中细沙的作用是 ．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是 ．
加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是达州市一年四季空气质量监测的平均数据．请你据表回答下列问题．
| 可吸入颗粒物（TSP） | 氮氧化合物（NO2等） | 二氧化硫（SO2） | 空气质量级别 | |
| 春季 | 88 | 40 | 44 | Ⅱ |
| 夏季 | 67 | 33 | 36 | Ⅱ |
| 秋季 | 90 | 46 | 54 | Ⅱ |
| 冬季 | 98 | 69 | 60 | Ⅱ |
（1）对我市空气质量影响最大的指标是 ．
（2）空气质量最差的季节是 ．
（3）你认为造成这种情况的原因是 ．（答一点即可）
（4）可采取的有效防治措施是 ．（答一点即可）
烧时火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，同时生成了两种物质，而酒精灯的燃烧与蜡烛非常相似，根据蜡烛的燃烧，试推测酒精燃烧生成的物质( )