Question

菱镁矿的主要成分是MgCO₃，为了分析某菱镁矿中MgCO₃的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H₂SO₄溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：

加入H2SO4溶液的质量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加的质量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）

（1）10克菱镁矿与H₂SO₄溶液完全反应，生成CO₂的质量为  g．

（2）该菱镁矿中MgCO₃的质量分数是多少？

（3）该实验研究中所用H₂SO₄溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】（1）根据表中信息可知生成CO₂的质量；

（2）结合化学方程式根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，进而即可计算出镁元素的质量分数；

（3）结合化学方程式和表中信息根据二氧化碳的质量即可解答．

【解答】解：（1）表中信息可知10g菱镁矿与H₂SO₄溶液完全反应，生成CO₂的质量为4.4g；

（2）设菱镁矿中MgCO₃的质量为x，所用H₂SO₄溶液的溶质的质量分数是y，生成MgSO₄的质量为z；

MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑

84     98    120      44

x     100g•y  z       4.4g

===

x=8.4g，y=9.8%，z=12g  

菱镁矿中碳酸镁的质量分数：×100%=84%；

（3）实验研究中所用H₂SO₄溶液的溶质质量分数是y=9.8%．

故答案为：（1）4.4g；

（2）菱镁矿中碳酸镁的质量分数是84%；

（3）所用H₂SO₄溶液的溶质的质量分数是9.8%．

【点评】本题是一道综合性很强的根据化学方程式计算，只要找准已知量和相应未知量是解答此类题目的关键所在．