Question

14．将质量相等的镁、锌、铁三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且等质量的稀盐酸中，反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（　　）

• A． 图线X表示镁的反应情况
• B． 盐酸都已完全反应
• C． 锌可能反应完，镁、铁一定过量
• D． 镁、锌一定过量，铁可能反应完

Answer 1

分析 通过图象可知镁、锌、铁三种金属与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题．

解答 解：A、因为镁最活泼，反应时间少，则图线X表示镁的反应情况，故A结论正确；
B、由图象可知最终镁、锌、铁三种金属生成的氢气质量相等，因为参加反应的稀硫酸的质量是相等的，所以盐酸都已完全反应，故B结论正确；
C、因为三种金属生成的氢气质量相等，结合生成的氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，可知：镁、铁一定过量，锌可能反应完，故C结论正确；
D、由上述分析可知，镁、铁一定过量，锌可能反应完，故D结论不正确．
故选：D．

点评 本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题