题目内容

生产和生活中溶液的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

温度/℃

20

30

50

60

80

溶解度/g

K2CO3

110

114

121

126

139

KNO3

31.6

45.8

85.5

110

169

（1）图中能表示KNO3溶解度曲线的是      （填“甲”或“乙”）。

（2）曲线上M点的含义是                              。

（3）20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为      （结果用最简整数比表示）。

（4）30℃时，向114 g K2CO3固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数

     （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）某KNO3样品中含有少量K2CO3，可以用______ ________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯 KNO3。

 

【答案】

（1）甲     （2）t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相等    （3）11∶10 

（4）不变   （5）降温结晶

【解析】（1）根据溶解度曲线可以知道，在温度较低时硝酸钾的溶解度较小，结合图中的两条溶解度曲线可以知道甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线；

（2）曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，所以M点的意义为：t1℃时，，KNO3和K2CO3的溶解度相等；

（3）20℃时碳酸钾的溶解度为110g，根据溶解度的定义有可以知道：该温度下K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比：110g：100g=11：10；

（4）30℃时K2CO3的溶解度为114g，根据溶解度的定义可以知道向114g K2CO3固体中加入100g水，碳酸钾能够全部溶解，且得到了饱和溶液，所以若将温度升高到40℃，由于溶质和溶剂的质量都不改变，所以溶质的质量分数也不变；

（5）KNO3和K2CO3的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而碳酸钾受温度影响较小，可以用降温结晶

 

练习册系列答案
相关题目
（2012?朝阳区二模）人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是
Cu2O、Fe3O4
Cu2O、Fe3O4
（填化学式）．

（2）金属的应用非常广泛．
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和
导电
导电
性．
②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是
A
A
．
A．铁生锈时生成四氧化三铁         B．表面涂漆以防止铁生锈
C．铁制品应放置于干燥的环境中     D．应及时回收被腐蚀的铁制品
（3）金属活动性顺序有重要的应用．
①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
物质 镁与冷水 铁与冷水 铁与水蒸气 铜与冷水 铜与水蒸气
反应情况 缓慢反应 不反应 能反应 不反应 不反应
根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为
CD
CD

（填字母）．
A．不反应                        B．缓慢反应
C．比镁与冷水反应快              D．比铁与水蒸气反应快
②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，仅用以下提供的药品进行实验：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确的是
AB
AB
．
A．最多能设计四种实验方案
B．选用两种药品就可达到实验目的
C．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
D．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．
（2013?锦州一模）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为金属具有
延展
延展
性；
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，为防止钢铁锈蚀，常采取在其表面涂油漆或镀上其它金属等方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是
使钢铁与水和氧气隔绝
使钢铁与水和氧气隔绝
．若铁制品已锈蚀，应及时除去铁锈，写出用稀硫酸除去铁锈的化学方程式
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（3）将一定质量的铜粉放入硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有的物质是
Ag
Ag
（填化学式，下同），滤液中一定含有的溶质是
Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
，反应后所得溶液质量
＜
＜
反应前所得溶液质量（填“＞”、“=”或“＜”）．
水是宝贵的自然资源，在工农业生产和生活中有着极其广泛的应用．节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务
紧缺性 极度缺水 重度缺水 中度缺水 轻度缺水
人均水量/（米3/年） ＜500 500～1000 1000～1700 1700～3000
资料一：我国部分省市人均水量图

（1）电解水的实验装置如图所示，根据图回答：
①收集到d气体名称是
氢气
氢气
．②电解水的实验说明水是由
氢元素和氧元素
氢元素和氧元素
组成的．③检验c试管内气体的方法是
用带火星的木条，看是否复燃
用带火星的木条，看是否复燃
．④图中现象表明实验是
已进行
已进行
（选填“未开始”或“已进行”）一段时间”．
（2）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）
（3）根据资料一和资料二的数据，分析浙江省的水资源紧缺程度为
轻度缺水
轻度缺水
．
（4）制药时为了在不超过80℃温度下从溶液中除去水分而提取抗菌素，采用的方法是
降低
降低
（选填“升高”或“降低”）容器内的气压，使水的沸点低于80℃．
（5）水是良好的溶剂．在①70%的酒精 ②食盐水 ③碘酒 ④糖水等几种溶液中，溶剂是水的是
①②④
①②④
．氢氧化钙属于微溶物质，它的溶解度随温度的升高而
减小
减小
．
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，请按要求回答问题：
（1）氢氧化钙的俗称
熟石灰（或消石灰）
熟石灰（或消石灰）
，其水溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”或“＞”或“=”）．农业上一般采用氢氧化钙改良
酸
酸
性土壤（填“酸”或“碱”）．氢氧化钙变质是由于与空气中的
二氧化碳
二氧化碳
发生反应的缘故，反应的化学程式是：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
，因此氢氧化钙应
密封
密封
保存．
（2）氢氧化钙在部分温度下的溶解度如下表所示．
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
①20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时，所得溶液中水的质量
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是
0.16%
0.16%
．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填序号）
BC
BC
．
A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温使之变成不饱和溶液．
氢氧化钙是一种常见的碱，在工农业生产和生活中有重要的用途．根据所学知识回答：
（1）要除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙，应选用的试剂是
 
 溶液（填化学式）．
（2）农业上可用石灰乳和硫酸铜配制具有杀菌作用的波尔多液，配制时
 
（填“能”或“不能”）用铁制容器．
（3）生石灰（CaO）是常用的干燥剂，其具有干燥作用是因为
 
（用化学方程式表示）．
（4）如图1是NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线，请根据图象和有关信息回答下列问题：
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①M物质的溶解度曲线的特点是
 
．
②如图2所示，在t2℃时，烧杯中的饱和溶液中溶质可能是NaNO2、NaCl或M中的一种，当往试管中加入一定量水固体完全溶解时，烧杯中有晶体析出．则该饱和溶液中的溶质不可能是
 
．

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