题目内容
氢氧化钙是一种常见的碱，在工农业生产和生活中有重要的用途．根据所学知识回答：
（1）要除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙，应选用的试剂是 溶液（填化学式）．
（2）农业上可用石灰乳和硫酸铜配制具有杀菌作用的波尔多液，配制时 （填“能”或“不能”）用铁制容器．
（3）生石灰（CaO）是常用的干燥剂，其具有干燥作用是因为 （用化学方程式表示）．
（4）如图1是NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线，请根据图象和有关信息回答下列问题：
①M物质的溶解度曲线的特点是 ．
②如图2所示，在t2℃时，烧杯中的饱和溶液中溶质可能是NaNO2、NaCl或M中的一种，当往试管中加入一定量水固体完全溶解时，烧杯中有晶体析出．则该饱和溶液中的溶质不可能是 ．
（1）要除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙，应选用的试剂是
（2）农业上可用石灰乳和硫酸铜配制具有杀菌作用的波尔多液，配制时
（3）生石灰（CaO）是常用的干燥剂，其具有干燥作用是因为
（4）如图1是NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线，请根据图象和有关信息回答下列问题：
①M物质的溶解度曲线的特点是
②如图2所示，在t2℃时，烧杯中的饱和溶液中溶质可能是NaNO2、NaCl或M中的一种，当往试管中加入一定量水固体完全溶解时，烧杯中有晶体析出．则该饱和溶液中的溶质不可能是
分析：（1）除杂质必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质．
（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
（3）根据氧化钙的性质可知，氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，可做干燥剂．
（4）①据溶解度曲线可分析M物质的溶解度曲线的特点；
②根据三种物质的溶解度曲线随温度的变化情况并结合硝酸铵溶解吸热分析即可．
（2）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
（3）根据氧化钙的性质可知，氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，可做干燥剂．
（4）①据溶解度曲线可分析M物质的溶解度曲线的特点；
②根据三种物质的溶解度曲线随温度的变化情况并结合硝酸铵溶解吸热分析即可．
解答：解：（1）杂质氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此碳酸钠溶液可以除去，故答案为：Na2CO3；
（2）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低，故不能使用铁制容器，故答案为：不能．
（3）氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，故可做干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）①由图可知：M物质的溶解度曲线的特点是随温度的升高而减小；
②硝酸铵溶解吸热，烧杯中溶液温度降低，而烧杯中有晶体析出，则该饱和溶液中的溶质的溶解度随温度的降低而减小，而M的溶解度随温度的降低而增大，因此不可能是M；
故答案为：①随温度的升高而减小；②M．
（2）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低，故不能使用铁制容器，故答案为：不能．
（3）氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，故可做干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）①由图可知：M物质的溶解度曲线的特点是随温度的升高而减小；
②硝酸铵溶解吸热，烧杯中溶液温度降低，而烧杯中有晶体析出，则该饱和溶液中的溶质的溶解度随温度的降低而减小，而M的溶解度随温度的降低而增大，因此不可能是M；
故答案为：①随温度的升高而减小；②M．
点评：此题考查知识点较多，注意：除杂质必须同时满足两个条件，①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应时不能加入新的杂质．
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（2013?西华县二模）酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．
（1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．
（2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．
（3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．
提出问题：这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 （提示：只有其中一种）．
②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：
设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
|
实验操作 |
实验现象 |
|
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 |
出现白色沉淀 |
|
静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸 |
白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡 |
实验结论：③该瓶无色溶液是 ．出现白色沉淀过程的化学方程式是： ．
实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．
（1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．
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提出问题：这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______（提示：只有其中一种）．
②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：
设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
| 静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸 | 白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡 |
实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______（提示：只有其中一种）．
②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：
设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
实验结论：③该瓶无色溶液是______．出现白色沉淀过程的化学方程式是：______．
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（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
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