Question

（2012?朝阳区二模）人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是

Cu₂O、Fe₃O₄

（填化学式）．

（2）金属的应用非常广泛．
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和

导电

性．
②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是

A

．
A．铁生锈时生成四氧化三铁         B．表面涂漆以防止铁生锈
C．铁制品应放置于干燥的环境中     D．应及时回收被腐蚀的铁制品
（3）金属活动性顺序有重要的应用．
①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：

物质	镁与冷水	铁与冷水	铁与水蒸气	铜与冷水	铜与水蒸气
反应情况	缓慢反应	不反应	能反应	不反应	不反应

根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为

CD

（填字母）．
A．不反应                        B．缓慢反应
C．比镁与冷水反应快              D．比铁与水蒸气反应快
②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为

3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂

．
（4）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，仅用以下提供的药品进行实验：Zn、Cu、H₂SO₄溶液、ZnSO₄溶液、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液．下列说法正确的是

AB

．
A．最多能设计四种实验方案
B．选用两种药品就可达到实验目的
C．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
D．ZnSO₄溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．

Answer 1

分析：（1）根据氧化物的特点考虑；（2）①根据性质决定用途来考虑；②根据铁生锈的产物和生锈的条件考虑；（3）①根据表中现象进行推断；②根据方程式的写法考虑；（4）根据金属与酸反应，金属与盐反应的注意事项考虑．

解答：解：（1）氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，所以Cu₂O、Fe₃O₄都是氧化物；
（2）①铜做导线是利用铜具有延展性制成铜线，由于铜具有导电性，所以铜可以做导线来导电；②铁生锈时生成的是氧化铁，不是四氧化三铁，铁生锈的条件是与水和氧气共同接触，所以表面涂漆隔绝了氧气以防止铁生锈，铁制品应放置于干燥的环境中，没有水分也不能生锈，回收被腐蚀的铁制品，可以再利用，节约了金属资源；
（3）①根据表中数据可知温度越高，反应速度越快，所以镁与水蒸气反应比镁与冷水反应快；镁与冷水能反应，铁与冷水不反应，所以镁比铁活泼，所以镁与水蒸气反应比铁与水蒸气反应快；②反应物是铁和水，生成物是四氧化三铁和氢气，用观察法配平，反应条件是高温，写在等号的上边；
（4）Zn和Cu的金属活动性强弱可以通过以下几个方案进行探究：Zn、Cu、H₂SO₄溶液；Cu、ZnSO₄溶液；Zn、Cu、FeSO₄溶液；Zn、CuSO₄溶液，所以说有四种实验方案；通过上边的方案可知选用两种药品就可达到实验目的；根据Zn和Cu的硬度不能判断金属活动性强弱；Cu与ZnSO₄溶液不反应，说明铜排在锌的后边能排出顺序．
故答案为：（1）Cu₂O  Fe₃O₄；（2）①导电；②A；（3）①CD；②3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；（4）AB．

点评：金属与酸反应时，金属排在氢的前边，酸不能是浓硫酸和硝酸；金属与盐能反应，说明金属排在了盐中金属的前边，金属不能与盐反应，说明金属排在了盐中金属的后面．