Question

氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，请按要求回答问题：
（1）氢氧化钙的俗称

熟石灰（或消石灰）

，其水溶液的pH

＞

7（填“＜”或“＞”或“=”）．农业上一般采用氢氧化钙改良

酸

性土壤（填“酸”或“碱”）．氢氧化钙变质是由于与空气中的

二氧化碳

发生反应的缘故，反应的化学程式是：

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

，因此氢氧化钙应

密封

保存．
（2）氢氧化钙在部分温度下的溶解度如下表所示．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

①20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时，所得溶液中水的质量

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是

0.16%

．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填序号）

BC

．
A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温使之变成不饱和溶液．

Answer 1

分析：（1）根据氢氧化钙的俗称、性质分析应用和保存方法．
（2）①氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量将减少，根据溶解度及生成的氢氧化钙的质量分析计算溶液中溶质的质量分数；
②根据饱和溶液和不饱和溶液的转化关系和氢氧化钙的溶解度受温度的影响分析有关的说法．

解答：解：（1）氢氧化钙的俗称 熟石灰（或消石灰），其水溶液的pH＞7，能与酸起中和反应，在农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤氢氧化钙变质是由于与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，反应的化学程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，因此氢氧化钙应密封保存．
（2）①由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中水的质量将减少，由于氧化钙的质量是0.56g，与水化合生成氢氧化钙的质量一定大于20℃的溶解度0.16g，所得的溶液一定是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是：

0.16g

100g+0.16g

×100%=0.16%
②若采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度很小，受温度的影响也很小，不能采取降温的方法，所以：
A、将上述烧杯中剩余固体全部溶解，溶液的质量一定增加，故A错误；
B、由于同温下同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，所以，变为不饱和溶液溶液中溶质的质量分数一定减小．故B正确；
C、由于剩余固体全部溶解，溶液中溶质的质量一定增大．故C正确；
D、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不可能使之变成不饱和溶液．故D错误．
故答我：（1）熟石灰（或消石灰），＞，酸，二氧化碳，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，密封．（2）①减小，0.16%；②BC．

点评：氢氧化钙是我们初中阶段所学过的唯一的，溶解度随温度升高而降低的物质，且氢氧化钙为微溶于水的固体．