Question

18．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示．
【资料】：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
（2）②中反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（3）③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色．
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．向滤液E中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃、酚酞或NaCl、Na₂CO₃、NaOH、酚酞．
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．

Answer 1

分析 根据已有的物质的性质结合物质间反应的化学方程式以及反应的实验现象进行分析解答即可．

解答 解：（1）氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）②根据题意可以知道在滤液中只有氢氧化钙能够溶于水，所以反应的化学方程式是：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）③滤液中有氢氧化钙显碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色，再滴加过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应，氢氧化钙被全部消耗，溶液呈酸性，故溶液由红色变成无色；
（4）向滤液中通入适量二氧化碳若观察到滤液变浑浊，则说明氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，混合物B中含有碳酸钙，可能还有氢氧化钙；由②知，滴加碳酸钠可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C中一定有碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠，由③知，滴加无色酚酞溶液，再加过量的稀盐酸，故D中有氯化钙和剩余的氯化氢，将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，说明溶液碱显性碱性，溶质可能是氢氧化钠、氢氧化钙，向滤液E中滴加CaCl₂溶有液，有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，有碳酸钠就没有氢氧化钙，由此可知滤液E中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃或NaCl、Na₂CO₃、NaOH；
得到的1g滤渣是由氢氧化钙反应生成的，设氢氧化钙的质量是x，则根据反应前后钙原子个数守恒可以有：
Ca（OH）₂-------CaCO₃
74              100
x                1g
$\frac{74}{x}=\frac{100}{1g}$
x=0.74g
0.75g样品中含有0.1g不溶于水的碳酸钙，得到的滤液中含有氢氧化钙0.74g，而样品溶于水时有热量放出，故样品中一定含有氧化钙，如果0.74g全部是氧化钙，则达到氢氧化钙的质量一定大于0.74g，故样品中含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，
答案：
（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
（3）滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色
（4）NaCl、Na₂CO₃、酚酞或NaCl、Na₂CO₃、NaOH、酚酞
原样品成分：CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃

点评 本题考查的是常见的碱以及盐的有关性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．