题目内容

9．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）
选项物质杂质除去杂质的方法
ACu粉Fe粉用磁铁吸出
BFeCl2溶液CuCl2加过量Fe粉、过滤
CKOHK2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
DMnO2固体KCl加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、Fe粉能被磁铁吸引，而铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、过量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、KOH和K2CO3均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、KCl易溶于水，MnO2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
故选：C．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
19．如图所示实验基本操作中正确的是（　　）
A．B．C．D．
20．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（　　）
A．+2B．+6C．+3D．+7
17．某化学课外活动小组测定某工业废水中硫酸的含量．取该工业废水200g，向其中加入5%的氢氧化钠溶液80g，恰好使溶液呈中性．请计算：
（1）若配制5%的氢氧化钠溶液200g，需称量氢氧化钠的质量为8g，需要量取72mL的水．
（2）该工业废水中硫酸的质量分数．
（3）反应后的溶液中溶质的质量分数．
4．Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：
（1）小明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是Ag．
（2）某次实验结束后，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如图所示：

固体B为Fe；
固体C为Cu、Zn；
任写一个废液中加入锌粉发生的反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
14．A～F是实验室制取、收集、验证气体的常见装置图，请根据装置图回答．

（1）写出图中仪器①的名称长颈漏斗．
（2）若用A、D组合制取实验室的一种气体，发生装置中需装入的药品是KMnO4（填化学式）．
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的二氧化碳，则E中应盛放的试剂是浓硫酸（填名称）．
（4）图F中若X是石蕊试液，能观察到的现象是紫色石蕊试液变红．若X是澄清石灰水，写出发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
1．在①氩气、②铜、③金刚石、④水、⑤铁、⑥五氧化二磷、⑦氯化钾、⑧液态空气 八种物质中（用物质序号填空）：
（1）属于混合物的是⑧；
（2）属于氧化物的是④⑥；
（3）属于非金属单质的是①③；
（4）属于金属单质的是②⑤；
（5）属于化合物的是④⑥⑦．上述纯净物中由分子构成的是④⑥；由原子直接构成的是①②③⑤；由离子构成的是⑦．
18．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示．
【资料】：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）②中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（3）③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色．
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2CO3、酚酞或NaCl、Na2CO3、NaOH、酚酞．
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
19．如表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图．请根据图中信息及相关要求真空．
3  Li
锂		4  Be
铍		5  B
硼		6  C
碳		7  N
氮		8  O
氧		9  F
氟		10  Ne
氖
11  Na
钠		12  镁
Mg		13  Al
铝		14  Si
硅		15  P
磷		16  S
硫		17  Cl
氯		18  Ar
氩

（1）硫元素的原子的核外电子数为16
（2）A、B、C、D 4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是D（填字母序号）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网