题目内容

10．下列物质是由离子构成的是（　　）
A．氧气B．汞C．氦气D．氯化钠

分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

解答 解：A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误．
C、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误．
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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20．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价是（　　）
A．+2B．+6C．+3D．+7
1．在①氩气、②铜、③金刚石、④水、⑤铁、⑥五氧化二磷、⑦氯化钾、⑧液态空气 八种物质中（用物质序号填空）：
（1）属于混合物的是⑧；
（2）属于氧化物的是④⑥；
（3）属于非金属单质的是①③；
（4）属于金属单质的是②⑤；
（5）属于化合物的是④⑥⑦．上述纯净物中由分子构成的是④⑥；由原子直接构成的是①②③⑤；由离子构成的是⑦．
18．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示．
【资料】：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）②中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（3）③中的实验现象是滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色．
（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2CO3、酚酞或NaCl、Na2CO3、NaOH、酚酞．
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
5．下列图象能正确表示实验过程中相应量的变化关系的是（　　）
ABCD
电解水向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液20℃时，向一定量氯化钠饱和溶液中加入氯化钠固体用等质量氯酸钾分别制取氧气
A．AB．BC．CD．D
15．现有：①氧气 ②空气 ③高锰酸钾 ④氯酸钾 ⑤硫 ⑥蒸馏水⑦氧化镁  ⑧氯化钠，
其中属于单质的是①⑤（填序号，下同），属于化合物的是③④⑥⑦⑧，属于氧化物的是⑥⑦属于混合物的是②．
2．如图所示的装置是测定空气中氧气的含量的实验
（1）甲同学：点燃红磷后立即伸入瓶中并塞上瓶塞，观察到红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，这是因为生成了P2O5 （填化学式）的固体小颗粒的缘故． 
（2）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5．
19．如表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分别是4种粒子的结构示意图．请根据图中信息及相关要求真空．
3  Li
锂		4  Be
铍		5  B
硼		6  C
碳		7  N
氮		8  O
氧		9  F
氟		10  Ne
氖
11  Na
钠		12  镁
Mg		13  Al
铝		14  Si
硅		15  P
磷		16  S
硫		17  Cl
氯		18  Ar
氩

（1）硫元素的原子的核外电子数为16
（2）A、B、C、D 4种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是D（填字母序号）．
8．化学兴趣小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究学习，请你作为小组成员一起来解决下列问题：小红用如图总结了 NaOH的四条化学性质．        
（1）为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色．
（2）为了验证反应③能发生，你选择的物质是C．
A．Na2CO3      B．HCl     C．CuCl2       D．BaCl2
（3）依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其反应的方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．为了验证一瓶氢氧化钠溶液是否变质，可以取少量该溶液于试管中，然后滴加少量氢氧化钙溶液（填一种试剂）来检验．

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