题目内容

2．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．请回答：
（1）根据如图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：①导电性；②导热性．

（2）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．
合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能
焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等．硬度小，质软
不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等．纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有②④（填序号）．
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；随着金属矿产的不断减少，金属的防护已成为世界研究的课题，请你写一条防护金属制品的措施：刷漆．
（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，请写出一个有金属Cu生成的反应的化学方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

分析 根据已有的金属的物理性质、化学性质以及化学方程式的书写进行分析解答即可．

解答 解：（1）用于电线利用的是金属的导电性，用作炊具利用的是金属的导热性，故填：导电性，导热性；
（2）合金与纯金属相比，强度更大，硬度更高，熔点更低，抗腐蚀性更好；故填：②④；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝比铁的抗腐蚀性强，在金属表面刷漆能减少金属的锈蚀，故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；刷漆；
（4）氢气和氧化铜在加热时能生成铜和水，故填：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

点评 掌握金属的性质以及化学方程式的书写是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能出现的情况是（　　）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+
B．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤纸中有大量的Ag+、Zn2+、Cu2+
C．滤纸上有Ag，滤液中有Cu2+、Zn2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中只有Zn2+
13．下列化学方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑B．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2
C．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3D．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O+CO2↑
10．实验室常用如图A与B装置制取气体，回答相关问题：

（1）写出图中标有③、④的仪器名称：③酒精灯，④试管．
（2）要制取二氧化碳气体，应选择图中的装置A（填序号），使用的药品是和，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）要用A装置制取干燥的气体，则瓶①应盛放C（填序号）．A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硫酸
（4）写出用B装置制取气体的一个化学反应方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（5）A装置气密性的检验：分别加水浸没集气瓶②中导管的末端和锥形瓶中长颈漏斗的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶①，若集气瓶②中没有气泡冒出，则该装置漏气．
17．从物质的质量变化研究化学反应就可得出质量守恒定律，下列表述正确的是（　　）
A．1个碳原子在1个氧气分子中完全燃烧，生成1个二氧化碳气体分子
B．32g硫与32g氧气完全反应，生成64g二氧化硫
C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
D．根据：蜡烛+氧气$\stackrel{加热}{→}$二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素
7．下列关于碳元素的单质和氧化物的说法中，不正确的是（　　）
A．金刚石和石墨中，碳原子的排列方式相同
B．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
C．室内放一盆水，不能防止一氧化碳中毒
D．古代字画能够保存很长时间而不变色，是因为墨汁中的碳在常温下性质稳定
14．金属在生产生活中应用广泛．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是B（填字母序号）．
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水反应的过程．防止家中的铁刀生锈的一个有效措施使用后用布擦干是．
（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D（填字母序号）．
A．银块  B．铜块   C．铅块   D．锌块．
11．某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】
（1）人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等；
（2）石灰水是一种稀溶液，可用来检验二氧化碳，但在吸收二氧化碳方面没有氢氧化钠溶液效果好．
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气．
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气．
（1）实验操作如图甲所示．
（2）实验现象及结论：观察到燃着木条熄灭现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应．实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图乙所示装置．其中A装置的作用是提供水蒸气，发生的变化是物理变化．
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气．实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
（1）同学们在老师的指导下设计了如图丙所示装置．
（2）实验记录
实验操作主要实验现象实验结论及解释
①检查装置的气密性．
向装置中加入药品．		装置的气密性良好．
②打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸．A装置中观察到的现象有产生气泡，大理石逐渐溶解，C装置中有气泡出现，C装置中有气泡出现．A装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
C装置作用是吸收二氧化碳，净化氧气．
③一段时间后用带火星的木条在D内进行检验．带火星的木条复燃．过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气．
【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是化合物（填“单质”或“化合物”）．
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是二氧化碳中混有水蒸气，而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气．
（3）图乙中C装置中的氢氧化钠溶液能否用澄清石灰水代替，说明你的理由？不行，因为石灰水微溶于水，是稀溶液，很难把反应生成的氧气中的残留二氧化碳吸收干净．
12．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐．
相对原子质量：I--127　　K--39　　O-16
（1）碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量是多少．
（2）碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比是多少．

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