题目内容
12．为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐．相对原子质量：I--127 K--39 O-16
（1）碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量是多少．
（2）碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比是多少．
分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
解答 解：（1）碘酸钾的相对分子质量是39+127+16×3=214．
（2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：（16×3）=39：127：48．
答：（1）碘酸钾的相对分子质量是214；
（2）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是39：127：48；
点评 本题难度不大，考查同学们结灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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2．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．请回答：
（1）根据如图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：①导电性；②导热性．
（2）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有②④（填序号）．
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；随着金属矿产的不断减少，金属的防护已成为世界研究的课题，请你写一条防护金属制品的措施：刷漆．
（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，请写出一个有金属Cu生成的反应的化学方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（1）根据如图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：①导电性；②导热性．
（2）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．
| 合金 | 合金的主要性能 | 主要成分及纯金属的性能 |
| 焊锡 | 熔点183℃ | 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃ |
| 硬铝 | 强度和硬度好 | 铝、铜、镁等．硬度小，质软 |
| 不锈钢 | 抗腐蚀性好 | 铁、铬、镍等．纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢 |
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；随着金属矿产的不断减少，金属的防护已成为世界研究的课题，请你写一条防护金属制品的措施：刷漆．
（4）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，请写出一个有金属Cu生成的反应的化学方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
3．空气是一种宝贵的自然资源．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 | |
| B． | 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物 | |
| C． | 法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积$\frac{4}{5}$的结论 | |
| D． | 稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光 |
20．为测定某鸡蛋壳样品（杂质不溶于水，也不参加反应）中钙元素的质量分数，取该样品20g，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为158.4g．则样品中钙元素的质量分数为（ ）
| A． | 28% | B． | 30% | C． | 32% | D． | 53 |
目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源．因此，开发利用新能源就显得格外重要．
1．某粒子W的结构示意图如图所示，下列对它的说法不正确的是（ ）
| A． | 若X=16，Y=8，该粒子表示阴离子 | |
| B． | 若X=18，Y=8，该粒子表示原子 | |
| C． | 若X=l1，它的氧化物化学式为W2O | |
| D． | 若X=15，原子核外电子数为15，它属于金属元素的原子 |
2．下列有关金属的描述不正确的是（ ）
| A． | 地壳中含量最多的金属元素是铝 | B． | 车船表面涂油漆可防止生锈 | ||
| C． | 生铁可全部溶解于过量稀盐酸 | D． | 可以通过看颜色区分铁和铜 |