Question

2．为了测定硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至质量不再变化为止，测得数据见表回答：

物质	质量（克）
坩埚+硫酸铜晶体	45.5
坩埚+无水硫酸铜	35.5
坩埚	20.5

（1）该反应为（填“化合反应”或“分解反应”）分解反应．
（2）硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为40%．
（3）比较结晶水含量的实验值和理论值，偏差的原因是加热过程中有少量晶体溅出（填一点）．

Answer 1

分析 （1）根据反应的特点分析；
（2）根据实验数据分析；
（3）根据实验数据与理论值对比分析．

解答 解：（1）该反应为硫酸铜晶体受热分解为硫酸铜和水，符合“一变多”特点，属于分解反应；
（2）硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为$\frac{45.5g-35.5g}{45.5g-20.5g}$×100%=40%；
（3）结晶水含量的实验值为40%然而理论上硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为$\frac{90}{250}$×100%=36%，加热过程中有少量晶体溅出；实验前，晶体表面潮湿，加热后水挥发等，导致水的质量测定结果偏大．
故答案为：（1）分解反应
（2）40%；
（3）加热过程中有少量晶体溅出（或实验前，晶体表面潮湿，加热后水挥发等）．

点评 本题是一道定量实验题，既要学生分析实验的关键、细节，又要求对实验结果产生的误差的原因进行分析．