题目内容

18．如图是实验室制取气体的部分装置，下列说法错误的是（　　）
A．组装装置①时，先固定试管，后放酒精灯
B．用装置②进行实验时，先加固体药品，后加液体药品
C．装置②和③中的a端连接后可用于制取收集CO2
D．在装置③中加满水，收集O2时气体应由b端通入

分析 A、组装装置的一般顺序是：从左到右，自下而上；
B、固体和液体反应的实验，先加固体，再加液体药品；
C、据实验室制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件判断发生装置，据二氧化碳的密度确定进气管；
D、排水法收集气体时，气体从短导管进入，长导管利于将水排尽．

解答 解：A、根据组装装置的一般顺序，应先放酒精灯，后固定试管，故错误，但符合题意；
B、固体和液体反应的实验，先加固体，再加液体药品，操作正确；
C、实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，可用装置②，二氧化碳的密度比空气大，故和③中的a端连接可收集CO2，b管便于排尽空气，操作正确；
D、排水法收集气体时，气体从短导管进入，长导管利于将水排尽，所以在装置③中加满水，收集O2时气体由b端进入，操作正确；
故选A．

点评 记住组装装置的一般顺序是：从左到右，自下而上，加入药品的先后顺序，据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集 装置，利用双孔塞、排水法收集时，气体应从短管进，长管出水．

练习册系列答案
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8．下列各组物质同时加入水中，能大量共存的无色溶液是（　　）
A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B．NaCl、Na2CO3、KNO3、KCl
C．NaOH、FeCl3、MgSO4、KClD．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、HCl
9．（1）化学就在我们身边，化学与我们的生活息息相关．从氮气、二氧化碳、氧气、一氧化碳、石墨五种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处：
①常用来制作铅笔芯的是石墨；
②有剧毒的气体是一氧化碳
③常用来炼钢的气体氧气；  
④常用作食品包装袋做保护气的是氮气
（2）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）
①大理石的主要成分CaCO3；
②干冰CO2；
③金刚石C；          
④汽水中含有的一种酸H2CO3．
6．下列关于空气的说法中错误的是（　　）
A．空气是人类宝贵的自然资源
B．空气中的氮气常用作保护气
C．空气中的稀有气体常用作灭火剂
D．空气中稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
13．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．水B．液氧C．过氧化氢D．高锰酸钾
3．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．

回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能．
（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是（用化学方程式表示）：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：
①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
②Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化．
（5）请你就成都市生活垃圾处理提一条建议垃圾分类回收．
10．做氯化钠溶液的导电性实验时，小华不仅看到灯泡亮了，还观察到与电解水相似的现象：两根石墨电极上都出现了气泡．这激发了小华探究气泡成分的欲望．请你一起参与小华的探究活动吧！
【提出问题】
氯化钠溶液通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】
Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2．
【提出假设】
假设1：电极上分别生成了氢气和氯气；
假设2：电极上分别生成了氧气和氯气；
假设3：电极上分别生成了氢气和氧气．
【设计实验】
小红决定用电解水的装置重做氯化钠溶液的导电性实验．
【进行实验】
如图所示实验，分别收集氯化钠溶液通电时两电极产生的气体．
[收集证据】
观察气体颜色，用刚燃着的木条检验收集到的无色气体，
发现氯化钠溶液在通电条件下产生了两种气体．
【实验分析】
若一支试管中收集到的气体为黄绿色，而另一支试管中收集到的气体能支持燃烧，则假设1成立；若两支试管内收集到了两种不同的无色气体，则发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
实验证明：假设l成立，并且氯化钠溶液通电时还生成了氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
【反思与评价】
电解水时，为增强水的导电性，通常要向水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸．联想上述实验，你认为在电解水时不可以（填“可以”或“不可以”）加入少量的氯化钠溶液，原因是氯化钠能够分解产生氢气和氯气，会干扰实验现象．
7．下图A～H为常见实验装置，请根据要求填空．

（1）指出标注仪器名称②长颈漏斗．
（2）实验室用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若想制取一瓶较为干燥的氧气，可选用G装置进行干燥，气体应从c端（填“c或d”）通入．
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，密度比空气小，可用于制氮肥、药物和燃料等，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则应选择的制取装置为AD．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取的CO2常含有HCl杂质，如需制取一瓶干燥、纯净的CO2，正确的装置连接顺序为I→H→G→E．如需检验产生的气体是否为CO2可将气体通入F装置，则F装置应放入的物质是澄清石灰水，出现的实验现象为石灰水变浑浊．
（5）实验室常用锌粒和稀盐酸制取氢气，若选择B装置来代替I装置，这样做的优点是可以控制反应的发生和停止．
8．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某学习小组在实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

A．燃烧的条件  B．铁钉生锈的条件  C．证明CO2与NaOH反应  D．分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜
的导热性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气（或空气） 直接接触．欲除去铁锈可用盐酸洗的方法，写出反应方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中，用反应方程式表示其原因2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，属于复分解反应反应（填基本反应类型）

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