题目内容
14．利用实验可以鉴别生活中的一些物质．下表列举了四种待鉴别的物质和对应的鉴别方法：其中正确的是（ ）| 待鉴别的物质 | 鉴别方法 | |
| ① | 蒸馏水，食盐水 | 加入硝酸银溶液看有无沉淀产生 |
| ② | N2，O2，CO2，空气 | 用燃着的木条检验、观察木条燃烧情况 |
| ③ | 羊毛纤维、棉花纤维 | 灼烧、闻燃烧产生的气味，观察燃烧后灰烬 |
| ④ | 化肥氯化钾、硫酸铵 | 看外观，再加水，观察是否溶于水 |
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ③④ |
分析 根据已有的物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．
解答 解：①蒸馏水加入硝酸钾溶液没有现象，氯化钠溶液家溶液硝酸银溶液产生白色沉淀，现象不同，可以鉴别，正确；
②木条在氮气和二氧化碳中都会熄灭，无法鉴别氮气和二氧化碳，错误；
③羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉花纤维灼烧是烧纸的气味，现象不同，可以鉴别，正确；
④氯化钾和硫酸铵都是白色固体，都易溶于水，故观察外观和荣誉室无法鉴别，错误；
故选B．
点评 掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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4．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
2．下列说法中，错误的是（ ）
| A． | 富氧空气可用于潜水、医疗急救 | B． | 一氧化碳有毒，能够与碱反应 | ||
| C． | 氮气充入食品包装袋内可以防腐 | D． | 稀有气体充入灯泡中可使其耐用 |
19．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | NaNO3溶液（Na2SO4）：加适量BaCl2溶液后过滤 | |
| B． | KOH溶液（K2CO3）：加适量石灰水后过滤 | |
| C． | BaCl2粉末（BaCO3）：加过量稀盐酸后蒸发 | |
| D． | Cu（OH）2固体（KOH固体）：加适量水后过滤 |
根据如图所示装置和实验内容，回答下列问题．
3．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ）
| A． | CO2的排放不是导致酸雨的原因 | |
| B． | CO和CO2都可将氧化铜还原成铜 | |
| C． | 在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 | |
| D． | 铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼 |
13．下列制取氧气的原理中不属于化学变化的是（ ）
| A． | 工业上用液化空气制氧气 | |
| B． | 常温下用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 | |
| C． | 加热高锰酸钾制取氧气 | |
| D． | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 |