Question

17．有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将3.0g该混合气体在氧气中充分燃烧，并将生成物先后依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，确保生成物被充分吸收，测得浓硫酸增重3.6g．则下列有关说法中不正确的是（　　）

• A． 混合气体中一氧化碳质量为1.4g
• B． 碱石灰增重质量为6.6g
• C． 混合气体中碳、氢元素的质量比为9：2
• D． 混合气体中两种气体分子数之比为3：1

Answer 1

分析 根据在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类、质量不变进行分析．

解答 解：A、根据题意“测得浓硫酸增重3.6g 则生成3.6克水”，因此氢元素的质量为：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g；此氢元素的质量，全部来自甲烷，则可知甲烷的质量为：0.4g÷（$\frac{4}{16}$×100%）=1.6g．则一氧化碳质量为3.0g-1.6g=1.4g，故说法正确；
B、甲烷中碳元素的质量为（1.6g-0.4g）1.2g，一氧化碳中碳元素的质量为1.4g×$\frac{12}{28}$×100%=0.6g，即碳元素的质量为1.8g，因此产生二氧化碳的质量为1.8g÷
（$\frac{12}{44}$×100%）=6.6g，因此碱石灰增重6.6g，故说法正确；
C、碳元素和氢元素的质量为1.8g：0.4g=9：2，故说法正确；
D、甲烷和一氧化碳的分子个数比为$\frac{1.6g}{16}$：$\frac{1.4g}{28}$=2：1，故说法错误；
故选项为：D．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．