Question

13．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一瓶溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定利用现有药品对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】①性质实验中用到含用钠元素的物质是氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠
②硫酸钠溶液、氯化钡溶液都呈中性
【提出问题】这瓶溶液是：
猜想①：硫酸钠溶液；猜想②：氢氧化钠溶液；猜想③：碳酸钠溶液；
【实验探究】
（1）小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：猜想①不成立．理由是Na₂SO₄溶液呈中性，不能使酚酞变色．
（2）小刚另取样品滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，小刚得出结论：猜想②不成立．
小组同学讨论后一致认为应如下进行实验：
【继续探究】
（3）取样品加入过量的BaCl₂溶液，加“过量”的目的是除尽Na₂CO₃；静置后，取上层清液滴入酚酞试液，溶液呈红色．在剩余物质中滴入足量的稀盐酸，固体全部溶解，固体溶解的反应的化学方程式是BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【实验结论】
（4）这瓶溶液是变质的NaOH溶液．
【探究启示】
（5）实验取完药品后应盖上瓶盖．

Answer 1

分析 【提出问题】根据实验中用到含用钠元素的物质是氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠进行猜想；
（1）根据硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性进行分析；
（2）根据碳酸根离子、硫酸根离子和钡离子会生成白色沉淀进行分析；
（3）根据氯化钡会与碳酸钠转化成碳酸钡沉淀和氯化钠，除尽碳酸钠，不会对后面的检验造成干扰进行分析；
（4）根据实验现象得出结论；
（5）根据结论分析保存方法．

解答 解：【提出问题】通过分析题中所给的物质可知，猜想①是硫酸钠；
（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，硫酸钠钠溶液呈中性，所以小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：猜想①不成立，理由是：Na₂SO₄溶液呈中性，不能使酚酞变色；
（2）碳酸根离子、硫酸根离子和钡离子会生成白色沉淀，小刚另取样品滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，小刚得出结论：猜想②不成立；
（3）氯化钡会与碳酸钠转化成碳酸钡沉淀和氯化钠，除尽碳酸钠，不会对后面的检验造成干扰，所以取样品加入过量的BaCl₂溶液，加“过量”的目的是除尽Na₂CO₃，
静置后，取上层清液滴入酚酞试液，溶液呈红色．在剩余物质中滴入足量的稀盐酸，固体全部溶解，固体溶解的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式是：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）因为滴加氯化钡有白色沉淀产生，且滴加酚酞变红色，说明含有碳酸钠和氢氧化钠；
（5）由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以实验取完药品后应立即盖好瓶盖．
故答案为：【提出问题】Na₂SO₄溶液；
（1）无色酚酞，①，Na₂SO₄溶液呈中性，不能使酚酞变色；
（2）白色沉淀；
（3）除尽Na₂CO₃，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）变质的NaOH溶液；
（5）密封保存．

点评 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．