Question

3．了解溶液的酸碱度具有重要的意义．
（1）请你写出用pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法取一小片 pH试纸放在玻璃片（或白板）上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的PH．
（2）室温时，正常雨水的pH约为5.6的主要原因是（用化学方程式表示）H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（3）该表是人体某些组织液和代谢物的正常pH范围，请据此判断：酸性最强的是胃液．

血浆	7.35-7.45
胃液	0.9-1.5
胰液	7.5-8.0
尿液	4.7-8.4

（4）室温时，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，pH变化情况如图所示，图中a点对应溶液所含的溶质是NaCl（写化学式）．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的酸碱度具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH解答；
（2）根据二氧化碳和水反应生成碳酸解答；
（3）根据酸性溶液，pH越小，酸性越强解答；
（4）根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性分析；

解答 解：
（1）测定溶液酸碱度的方法：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；
（2）正常雨水的pH约为5.6的主要原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式表示为：H₂O+CO₂=H₂CO₃
（3）酸性溶液，pH越小，酸性越强，酸性最强的是胃液；
（4）此时溶液的pH值等于7，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，图中a点对应溶液所含的溶质是氯化钠；
答案：
（1）取一小片 pH试纸放在玻璃片（或白板）上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的pH
（2）H₂O+CO₂=H₂CO₃
（3）胃液
（4）NaCl

点评 本题难度不大，掌握溶液酸碱性、酸碱度的测定方法、了解pH试纸检验溶液的酸碱度的方法可正确解答本题．