Question

2．（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（写化学方程式），可选用如图1的装置A、B、C（填序号）制CO₂．设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度．

（2）在反应装置的残液中加入Na₂CO₃溶液，溶液PH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是CaCl₂、HCl、NaCl．bc段溶液pH一直为7的理由是在BC段发生的是CaCl₂与Na₂CO₃的反应，CaCl₂呈中性，与滴入的Na₂CO₃反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7．滴入Na₂CO₃溶液的过程中观察到的现象依次是有气泡产生、有白色沉淀产生．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（2）根据图示可知，开始时溶液的pH小于7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠时，碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性进行分析．

解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用如图1的装置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）由图示可知，b点溶液pH小于7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余，溶液中的溶质为CaCl₂、NaCl、HCl；b-c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入Na₂CO₃溶液的过程中，碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，A、B、C，通过加入液体的流速来控制反应的速度；
（2）CaCl₂、HCl、NaCl，在BC段发生的是CaCl₂与Na₂CO₃的反应，CaCl₂呈中性，与滴入的Na₂CO₃反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7，有气泡产生、有白色沉淀产生．

点评 本题的难度不大，掌握碳酸钠、氯化钙、稀盐酸之间反应、溶液pH的变化即可分析解答．