题目内容

8．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl溶液，理由是
NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色．
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．请一起参与，并填写下列实验报告．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]你愿意选择方案甲（或乙）（选填“甲”或“乙”）进行实验．
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液（或稀硫酸）现象为产生白色沉淀（或有气泡冒出）该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（4）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是C（填字母）．
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．

分析 （1）氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g，据此可计算出其饱和溶液的质量分数达不到10%，所以可判断不可能为氢氧化钙；
（2）从题目中分析，氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠中只有氯化钠是盐，其余两种都是碱，所以应该是加入酸碱指示剂判断是否为氯化钠；
（3）鉴别氢氧化钠和碳酸钠，可以用氯化钡溶液，能产生碳酸钡沉淀，也可以采用稀硫酸，能产生气体，两种方法都可以；
（4）从题中可得到很多反思，如实验需要有严谨的态度，使用药品时要注意不能腐蚀标签，鉴别药品可从多角度入手考虑等．

解答 解：（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{0.18g}{100g+0.18g}$×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；
（2）从题中分析，能使试液变红色，指示剂为无色酚酞，而氯化钠是盐，显中性，不能使无色酚酞试液变红色，可以排除氯化钠；
（3）氯化钡和稀硫酸都可以用来鉴别氢氧化钠和碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡白色沉淀，方程式为
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）使用药品时要注意不能腐蚀标签；实验需要有严谨的态度；无法辨认的药品，应放在指定位置统一处理，不能随意倒掉，否则会造成浪费，而且会污染环境．
故答案为：（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；
（2）无色酚酞；NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色；
（3）[进行实验]甲（或乙）
实验步骤：氯化钡溶液（或稀硫酸）
实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（4）C．

点评 本题根据氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠几种物质的性质特点，采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验的”方法确定未知溶液，涉及对四种物质相关性质及变化规律的考查．

练习册系列答案
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18．如图是某同学自己设计的装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约8～10cm，瓶口配一胶塞由里向外塞紧．A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线．试回答：
（1）其所用电源为直流电，由图可知A端为正极．
（2）检验与B端相连接的试管中的气体用燃着的木条放在试管口，有气体燃烧产生淡蓝色火焰的现象．则该气体是氢气．
（3）写出水电解的化学反应方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；并指出该反应属于分解反应的类型．
19．酱油是中国的传统调味品，如表是某酱油的部分营养成分列表，根据所学知识回答．
                    酱油的部分营养成分列表（每100克中含）
成分名称含量成分名称含量成分名称含量
水分（克）54.7蛋白质（克）13脂肪（克）0.7
糖类（克）10.2钠（毫克）7700钙（毫克）46
铁（毫克）8.6硒（微克）2.96
（1）表中不含六大基本营养素中的维生素．
（2）表中“钠”、“钙”等是指元素（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）．
（3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止骨质疏松．
（4）糖类主要是给人体提供能量．除了糖类，上表中油脂和蛋白质也能给人体提供能量．
（5）人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒．这里告诉人们的道理是要均衡膳食．
16．请将下列有关实验的问题填写完整．
（1）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制150g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为50g．
（2）某同学在配制氯化钠溶液的过程中，若量取水时仰视量筒读数，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
3．根据如图所示装置回答有关问题：

（1）仪器x的名称是分液漏斗；
（2）装置C中的实验，瓶底水的作用是防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；
（3）对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点．
（4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，E中蜡烛熄灭，说明A中产生的气体所具有的性质为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧；
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③F中的溶液是石灰水．
13．下列选项分类正确的是（　　）
物质$\left\{\begin{array}{l}{纯净物（如：甲）}\\{混合物}\end{array}\right.$
有机高分子材料$\left\{\begin{array}{l}{合成有机高分子材料}\\{天然有机高分子材料（如：乙）}\end{array}\right.$
能源$\left\{\begin{array}{l}{可再生能源（如：丙）}\\{不可再生能源}\end{array}\right.$
物体成的像$\left\{\begin{array}{l}{实像}\\{虚像（如：丁）}\end{array}\right.$．
A．甲：空气B．乙：棉花C．丙：核能D．丁：小孔成像
20．化学与生活息息相关．
（1）酒精温度计能指示温度的高低，这是利用了分子的什么性质？
（2）日常生活中，居民常使用什么方法既能将硬水软化，又能对水消毒杀菌．
（3）建筑工地中常将水泥、沙子、熟石灰按一定比例混合使用，若露置在空气中会变硬、失效．请写出此变化的化学方程式．
17．化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题．
（1）酒香不怕巷子深，距离很远的地方就能闻到酒味的主要原因是分子在不停地运动；
（2）铝制品和黄金制品都具有很好的抗腐蚀性能，它们能抗腐蚀的原因是黄金的化学性质稳定，在常温下，铝在空气中能形成一层致密的氧化膜；
（3）酒精可以加进汽油作“乙醇汽油”的原因是（用化学方程式表示）C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
（4）用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多（用化学方程式表示）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
5．下列化学方程式书写不正确的是（　　）
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgOB．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2OD．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

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