Question

17．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：

（1）请写出溶液a 中所含的阳离子H⁺、Na⁺、Mg⁺、Ca²⁺和溶液b中所含的阴离子Cl^-、OH^-、CO₃^2-．（用化学符号表示） 
（2）请写出步骤③中发生反应的主要化学方程式：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl； 步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠． 
（3）粗盐中所含氯化钠的质量小于（选填“大于”或“小于”或“等于”）精盐中所含的氯化钠的质量．

Answer 1

分析 （1）根据溶液中所含溶质分析解答；
（2）根据要求正确书写化学方程式，步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）根据实验过程中各步反应的生成物解答；

解答 解：（1）溶液a的溶质为氯化钠、氯化镁、氯化钙，溶液中所含的阳离子为：H⁺、Na⁺、Mg⁺、Ca²⁺；
溶液b中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，溶液中所含的阴离子为：Cl^-、OH^-、CO₃^2-；
（2）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）因为在实验过程中有氯化钠生成，故该方案粗盐中所含氯化钠的质量小于精盐中所含的氯化钠的质量．．
答案：（1）H⁺、Na⁺、Mg⁺、Ca²⁺；Cl^-、OH^-、CO₃^2-；
（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）小于．

点评 本题涉及除杂、化学方程式的书写等方面的知识，难度适中，是综合性题目．