题目内容
8．
为测定某小苏打样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸氢钠的含量，取10g样品放入烧杯中，加入烧杯中，加入足量稀盐酸，测得生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．（1）反应生成的CO2质量为4.4g．
（2）求该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数．
（3）某同学将上述反应后所得溶液蒸干，称量其固体质量来测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果将偏高（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）．
分析 由质量关系图可知，当加入稀盐酸时，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4g；根据4.4g二氧化碳可计算参加反应的碳酸氢钠质量、反应生成氯化钠的质量；反应所得溶液中氯化钠的质量=小苏打中氯化钠质量+反应后生成的氯化钠质量．
解答 解：（1）反应生成CO2质量为4.4g；
（2）设样品中碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
X 4.4g
$\frac{84}{x}=\frac{44}{4.4g}$
X=8.4g
$\frac{8.4g}{10g}×100%$=84.0%
答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为84.0%
（3）碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量会减小，如果减少的质量越大，说明小苏打越多，含量越高，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高．
故答案为：（1）4.4
（2）84%；
（3）偏高
点评 溶液的溶质质量分数与化学方程式相结合的综合运用，根据图示信息查找反应中的已知量进行求解．
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3．“双吸粉”能保持食品干燥，防止食品腐烂．下列对“双吸粉”的成分推测正确的是（ ）
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3．欲将某饱和氢氧化钙溶液变成不饱和，且不改变其溶液质量，可采用的方法是（ ）
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18．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
【提出问题】
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3））与稀盐酸发应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生．
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．观察到的现象为：烧瓶内石灰石表面冒气泡，注射器活塞向右移动；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
【提出问题】
如何利用石灰石（主要成分为CaCO3））与稀盐酸发应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）上述两个实验中，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生．
（3）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．观察到的现象为：烧瓶内石灰石表面冒气泡，注射器活塞向右移动；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（4）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是AC．
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（5）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 注射器读数/mL | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |