题目内容
3．化学课上老师用脱脂棉包裹0.2g过氧化钠（Na2O2）粉末，放在石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．同学们根据这一实验现象开展了如下探究：
（1）小明根据脱脂棉能燃烧，推测该反应放出（填“放出“或“吸收”）热量．
（2）小红同学根据实验现象做出了如下假设和验证：
【假设】有氧气生成．
【验证】小红准备用如图1装置（装置气密性良好）验证：她的方法是：打开活塞使水流入试管将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，说明产生了氧气．（请你帮她做完后续实验的操作以及预期的现象和结论）
（3）小红同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡．由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢（H2O2）．请写出过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）小王同学用如图2装置，测量生成氧气的体积．测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用图2装置中的（填装置的序号），理由是防止气体冷却时发生倒吸现象．
（5）发生火灾的现场有过氧化钠不能（填“能”或“不能”）用水灭火；保存过氧化钠要注意：放置在干燥处．
分析 （1）燃烧的条件是：①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点，根据燃料燃烧的条件分析；
（2）根据氧气的检验方法来分析；
（3）根据反应原理以及化学方程式的书写方法来分析；
（4）导管太短，气体冷却时易倒吸；
（5）根据题干信息来分析．
解答 解：（1）脱脂棉燃烧需要氧气，且温度达到着火点，说明过氧化钠与水反应，有氧气生成，同时发出大量的热，该反应为放热反应，故答案为：放出；
（2）过氧化钠与水接触发生反应生成氧气，氧气具有助燃性，可将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，说明产生了氧气；故填：将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，说明产生了氧气；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）由于Na2O2固体水反应放出大量的热，为防止气体冷却时水被倒吸，所以选择B装置．故填：B；防止气体冷却时发生倒吸现象．
（5）因为过氧化钠能与水反应生成氧气，所以不能用水来灭火，过氧化钠应放置与干燥处保存，故填：不能；放置在干燥处．
点评 本题考查了过氧化钠和水反应的实验，难度不大，解答时要从实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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