题目内容

11．（1）用托盘天平称量一定质量的食盐晶体来配制溶液时，天平的指针向右偏转，此时应进行的操作是（　　）
A．增加药品   B．减小药品   C．增加砝码   D．减少砝码
（2）已知一个碳12原子的质量为nkg，一个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量可表示为$\frac{12m}{n}$．
（3）在某氮氧化物里，氮元素与氧元素的质量比是7：16，则该氧化物的化学式为NO2．
（4）物质是由微粒构成的，请用“分子”、“原子”或“离子”填空：
铜丝是由原子构成的；氧气是由分子构成的；氯化钠固体是由离子构成的；金刚石是原子构成的；二氧化碳是由分子构成的．

分析 （1）根据已有的知识进行分析，称量物应该放在天平的左盘，砝码放在右盘，天平的指针向右偏转，说明药品量不足；
（2）以一种碳原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量；
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（4）根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．

解答 解：（1）天平的指针向右偏转，说明药品量不足，需要继续增加药品，观察选项，故选A；
（2）根据公式：某原子的相对原子质量=$\frac{原子的质量}{碳原子的质量×\frac{1}{12}}$可得：A原子的相对原子质量=$\frac{mkg}{nkg×\frac{1}{12}}$=$\frac{12m}{n}$故答案是$\frac{12m}{n}$；
（3）解：在某种氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：16，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：16，x：y=1：2，则该氧化物的化学式为NO2．故答案为：NO2；
（4）解：铜丝属于金属单质，是由铜原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．
故答案为：原子；分子；离子；原子；分子．

点评 本题难度不大，主要考查了灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题、构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．根据如图所示要求回答问题：

（1）图中仪器a的名称是锥形瓶，b的名称是水槽，从A装置设计来看，该反应需要的反应条件是加热．
（2）实验室可用B装置制取二氧化碳，反应的原料为大理石或石灰石和稀盐酸（填名称）．
（3）若用C装置收集氧气，发现收集到的氧气不纯，可能原因是集气瓶收集气体前没有装满水（或刚有气泡冒出就开始收集气体）．
（4）下列几种气体可用D装置干燥、收集的是①⑤⑥（填序号）．
①H2　②O2 ③CO2　④SO2　⑤CH4 ⑥NH3．
2．由燃烧的条件判断下列说法正确的是（　　）
A．缓慢氧化一定会引起自燃
B．将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧
C．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气
D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
19．根据所给信息写出相关的化学方程式．
（1）把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理．
（2）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和物质xgCO．
（3）大理石与稀盐酸反应．
6．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字①的仪器名称：长颈漏斗．
（2）实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时可选用BD/BE/BF（填编号）装置组合来制取，写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2．
（3）F装置的用途较多，若用F装置来除去氢气中混有的水蒸气时，瓶内应盛放浓硫酸，说明浓硫酸能吸收水蒸气，但不与氢气反应，气体应从a（填a或b）端通入．
（4）查阅资料：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小芳同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，她应选择的装置组合是AE/AF（填编号）．若小芳将收集满氨气的试管倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，除观察到酚酞试液变红色的现象外，还能观察到的现象是试管内液面上升．
（5）某兴趣小组同学为探究催化剂的种类对氯酸钾分解温度的影响，设计以下对比实验，测定分解温度如下表（说明：分解温度越低，催化效果越好）
实验编号实验药品分解温度/℃
①3.0g氯酸钾580
②3.0g氯酸钾、1.0g二氧化锰350
③3.0g氯酸钾、1.0g氧化铜370
④Xg氯酸钾、1.0g氧化铁390
分析回答：②中反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+O2↑．
④中x的值应为3.0．实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是MnO2．
16．铁橄揽石的主要成分是Fe2Si04，其中铁元素显+2价，则硅元素的化合价是（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+6
3．化学课上老师用脱脂棉包裹0.2g过氧化钠（Na2O2）粉末，放在石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．同学们根据这一实验现象开展了如下探究：

（1）小明根据脱脂棉能燃烧，推测该反应放出（填“放出“或“吸收”）热量．
（2）小红同学根据实验现象做出了如下假设和验证：
【假设】有氧气生成．
【验证】小红准备用如图1装置（装置气密性良好）验证：她的方法是：打开活塞使水流入试管将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，说明产生了氧气．（请你帮她做完后续实验的操作以及预期的现象和结论）
（3）小红同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后，往试管内加入少量二氧化锰，又立即产生大量气泡．由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢（H2O2）．请写出过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）小王同学用如图2装置，测量生成氧气的体积．测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用图2装置中的（填装置的序号），理由是防止气体冷却时发生倒吸现象．
（5）发生火灾的现场有过氧化钠不能（填“能”或“不能”）用水灭火；保存过氧化钠要注意：放置在干燥处．
20．应用质量守恒定律知识，解决下列问题．
（1）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料，生产硅的化学反应为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2X↑．则X的化学式为CO．
（2）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．
物   质氧  气二氧化碳水蒸气W
反应前质量/g501123
反应后质量/g24528Y
①Y的数值为0．
②W中含有的元素是C、O、H．
5．下列化学方程式中书写有误的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧           4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
B．生石灰作干燥剂             CaO+H2O═Ca（OH）2
C．小苏打用于治疗胃酸过多     NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液中加入铁粉       2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu

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