Question

碱面（Na₂CO₃）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na₂CO₃含量≥96%”字样．为了判断该碱面中Na₂CO₃的含量是否达到要求，小明取10g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）．
（1）从下表中选择所需药品及应测量的数据：

药品：	H2O	HCl	BaCl2
测量的数据：	CO2的质量	BaCO3的质量

（2）你检测的原理是什么？（用化学方程式表示）

 

（3）通过计算回答，当被测量的数据是多少时，“Na₂CO₃含量≥96%”是真实可信的．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,盐的化学性质

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，通过测定碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量，可测出碱面中Na₂CO₃的含量是否要求；要计算Na₂CO₃含量，就需要称量碳酸钡沉淀的质量，根据碳酸钡的质量求碳酸钠的质量；如果碳酸钠的含量等于96%，那么碳酸钠的质量=10g×96%=9.6g，根据Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl计算即可．

解答：解：（1）由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，通过测定碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量，可测出碱面中Na₂CO₃的含量是否要求；就需要称量碳酸钡沉淀的质量．所以，选择所需药品是水和氯化钡溶液，应测量的数据是碳酸钡的质量；
（2）由上分析可知，检测的原理是：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）如果碳酸钠的含量等于96%，那么碳酸钠的质量=10g×96%=9.6g，设碳酸钙的质量为x；
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          187
9.6g          x   
 

106

187

=

9.6g

x

 解得：x≈16.9g
当被测量的沉淀的数据≥16.9g，“Na₂CO₃含量≥96%”时是真实可信的；
答：（1）选择所需药品是水和氯化钡，应测量的数据是碳酸钡的质量；（2）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；（3）当被测量的沉淀的数据≥16.9g当被测量的沉淀的数据≥16.9g，“Na₂CO₃含量≥96%”时是真实可信的．

点评：本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．