题目内容
现有碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物26.6克将其完全溶于适量水中得到119.7克溶液在向该溶液中加入140克某氢氧化钡溶液恰好完全反应生成19.7克白色沉淀并得到纯净的氢氧化钠溶液．求：原固体混合物中碳酸钠的质量和最后所得纯净的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；由生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式计算出原固体混合物中碳酸钠的质量、生成氢氧化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数即可．
解答：解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 19.7g y
=
x=10.6g
=
y=8g
最后所得纯净的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%．
答：原固体混合物中碳酸钠的质量10.6g；最后所得纯净的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%．
Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 19.7g y
| 106 |
| 197 |
| x |
| 19.7g |
| 197 |
| 80 |
| 19.7g |
| y |
最后所得纯净的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
| 8g+26.6g-10.6g |
| 119.7g+140g-19.7g |
答：原固体混合物中碳酸钠的质量10.6g；最后所得纯净的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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