Question

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．
①

 

℃时，甲、乙的溶解度相等．
②若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是

 

．
③将t₁℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t₂℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则

 

物质所加的量多．
④t₁℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后
烧杯底部仍有未溶解的固体．下列相关叙述不正确的是

 

．
A．t₁℃时，甲的溶解度为30g/100g水      B．烧杯中溶液的质量小于65g
C．降温后烧杯中溶液总质量不变          D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：①溶解度曲线中两曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相同；
②结合物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
③据甲乙在两温度下的溶解度分析解答；
④据溶解度概念和甲的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答：解：
①由图可知：t₂℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等．
②甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少量乙，提纯甲可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法．
③将t₁℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t₂℃，由于溶解度变大，均变为不饱和溶液，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则甲 物质所加的量多，因为溶解度表示一定温度下100g水中最多溶解的物质的质量，而甲的溶解度变化比乙大．
④t₁℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体，说明50g水中最多溶解的甲的质量小于15g；
A．根据③溶解度概念分析可知，t₁℃时，甲的溶解度小于30g，故错误；
B．根据上述分析：50g水中最多溶解的甲的质量小于15g，则烧杯中溶液的质量小于65g，正确；
C．由于甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温溶液会析出晶体，溶液的质量减小，故错误；
 D．甲的溶解度随温度升高而增大，所以取烧杯中上层清液加热可使其变为不饱和溶液，正确；
故答案为：①t₂；②降温结晶（或冷却热饱和溶液）；③甲；④AC．

点评：本题考查了从溶解度曲线图读取信息、分析及获取信息的能力以及对溶解度概念的理解．难度不大，结合相关知识认真分析即可．