题目内容

10．针对化学式“NH4NO3”，完成下列各题：
（1）每个NH4NO3分子中含有9个原子．
（2）NH4NO3的相对分子质量是80．
（3）NH4NO3中N元素的质量分数是35%．

分析 由硝酸铵的化学式可以看出其元素组成及化学式中原子个数比；相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；结合相对分子质量的计算方法来分析．

解答 解：（1）一个硝酸铵分子是由两个氮原子、四个氢原子和三个氧原子构成的，故填：9；
（2）根据硝酸铵的化学式可知，硝酸铵的相对分子质量=14×2+4+16×3=80；故填：80；
（3）硝酸铵中N元素的质量分数为：$\frac{14×2}{80}×100%$=35%．故填：35%．

点评 本题难度不大，考查学生对相对分子量及化合物中各元素质量比的理解与掌握，利用物质中某元素的质量分数进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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20．用元素符号或化学式填空：
（1）3个硫原子3S（2）2个钠离子2Na+
（3）氖气Ne （4）氧化铁Fe2O3
（5）+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$（6）二氧化碳中碳元素的化合价为+4价$\stackrel{+4}{C}$O2．
1．用10克石灰石与足量稀盐酸反应，生成3.3克二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的百分含量．
18．根据数字“2”表示的意义，将其正确的序号填在相应的横线上：
A．Ca2+　　B．NO2　　C.2CO　　D．$\stackrel{+2}{M}$gO 　　E．2PO${\;}_{4}^{3-}$
①表示分子个数的是C，②表示离子个数的是E，③表示化合价的是D，
④表示一个分子中所含原子个数的是B，⑤表示一个离子所带电荷数的是A．
5．两份质量相同的碳酸钙，一份与足量的盐酸反应，一份充分煅烧，它们所生成的二氧化碳的质量（　　）
A．一样多B．充分煅烧生成的CO2多
C．与盐酸反应放出的CO2多D．很难确定
15．化学实验室加热用的酒精灯里的燃料是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：
（1）乙醇的相对分子质量为46；
（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8；
（3）乙醇中碳元素的质量分数为52.2%（计算结果保留至0.1%）
2．金属与人类的生产生活息息相关．
①自然界中除了陨石外难以找到单质铁，这是因为较活泼的金属元素往往以化合（填“化合”或“游离”）态存在于自然界．
②我国是最早使用胆铜法炼铜的国家，其反应原理是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应属于置换反应（填“反应类型”），该反应利用了铁的金属活动性比铜强（填“强”或“弱”）．
③为了从废弃黑色铜丝（表面有黑色氧化铜）中回收金属铜，现制定甲、乙两种实验方案．
Ⅰ．甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是黑色的铜丝变红，氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳．
Ⅱ．乙方案中发生反应的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，反应现象为黑色褪去，溶液由无色逐渐变成蓝色，反应后的溶质为硫酸铜、硫酸．
Ⅲ．理论上，方案甲（填“甲”或“乙”）最终所得铜的质量较大．
19．下列有关氧气性质的说法中，错误的是（　　）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟
C．物质与氧气发生的反应都属于化合反应
D．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
20．某市某年中考化学实验考察有：Ⅰ配制60g5%的氯化钠溶液Ⅱ二氧化碳的实验室制取Ⅲ过滤浑浊的河水等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考察．
（1）甲同学抽签后到实验室，发现本组实验桌上准备了图1仪器和药品：

①图1仪器中D的名称为烧杯．
②甲同学抽到的考签应该是Ⅱ（填字母编号），请写出该实验的化学反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③制取一瓶该气体，应选用的仪器有ABCE（填字母编号），可用澄清的石灰水检验该气体．
④利用上述气体发生装置在实验室还可以制取的其他常见气体，请你写出制取该气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）乙同学抽到的考签是Ⅰ，他的实验操作如图2所示，请回答：
①图示操作中，有一项是错误的，这一错误操作是C（填写字母编号）；
②上述操作正确的顺序是ECADB（填写字母编号）；
③按照正确的操作将配制好的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出了几滴，这会使溶液中溶质的质量分数不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）；
④乙同学需称取氯化钠的质量是3ɡ，应选用100mL（“50”、”100”）量筒．

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