题目内容
2．金属与人类的生产生活息息相关．①自然界中除了陨石外难以找到单质铁，这是因为较活泼的金属元素往往以化合（填“化合”或“游离”）态存在于自然界．
②我国是最早使用胆铜法炼铜的国家，其反应原理是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应属于置换反应（填“反应类型”），该反应利用了铁的金属活动性比铜强（填“强”或“弱”）．
③为了从废弃黑色铜丝（表面有黑色氧化铜）中回收金属铜，现制定甲、乙两种实验方案．
Ⅰ．甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是黑色的铜丝变红，氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳．
Ⅱ．乙方案中发生反应的化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，反应现象为黑色褪去，溶液由无色逐渐变成蓝色，反应后的溶质为硫酸铜、硫酸．
Ⅲ．理论上，方案甲（填“甲”或“乙”）最终所得铜的质量较大．
分析 ①根据较活泼的金属易于氧气等物质反应分析；
②活动性强的金属能将活动性弱的金属从其溶液中置换出来；
③Ⅰ根据一氧化碳与氧化铜的反应的生成物分析实验的现象，根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析氢氧化钠的作用；
Ⅱ．根据氧化铜与硫酸的反应写出反应的方程式，分析溶液中的溶质；
Ⅲ．根据甲、乙实验两种方案回收金属铜的过程分析所得铜的质量的变化
解答 解：①由于较活泼的金属易于氧气等物质反应，所以，金属元素往往以化合态存在于自然界中；
②我国是最早使用胆铜法炼铜的国家，其反应原理是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应属于置换反应，该反应利用了铁的金属活动性比铜强．
③Ⅰ．由于在加热的条件下，一氧化碳将氧化铜还原为铜，所以．实验的现象是：黑色的铜丝变红，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应．所以，氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳；
Ⅱ．在乙方案中，硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，反应的方程式：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；由于硫酸有剩余，所以，反应后烧杯内溶液的溶质为硫酸铜、硫酸；
Ⅲ．由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，而稀硫酸和氧化铜反应时生成了可溶性的铜盐，所以理论上，方案甲最终所得铜的质量较大．
故答为：①化合，②置换，强；③Ⅰ黑色的铜丝变红，吸收二氧化碳；ⅡH2SO4+CuO=CuSO4+H2O，黑色褪去，溶液由无色逐渐变成蓝色，硫酸铜，硫酸；Ⅲ甲．
点评 本题难度不是很大，主要考查了金属的存在、冶炼和回收知识．认真分析回收金属的流程图，明确每步转化后物质的成分及转化中的反应是解答的关键．
练习册系列答案
相关题目
12．点燃蜡烛，在蜡烛火焰上方罩一个干净的冷烧杯，过一段时间后，取下烧杯，往烧杯中加入澄清石灰水，振荡．下列有关实验现象描述错误的是（ ）
| A． | 生成水和二氧化碳 | B． | 澄清石灰水变浑浊 | ||
| C． | 蜡烛的火焰分为三层 | D． | 罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠 |
7．科学家发现并制取了一种叫富勒烯的新物质（化学式是C60），下列说法错误的是（ ）
| A． | 富勒烯属于单质 | B． | 每个富勒烯分子由60个碳原子构成 | ||
| C． | 富勒烯的式量为720 | D． | 富勒烯是一种化合物 |
14．下列实验操作中，不符合操作规范的是（ ）
| A． | 实验室制取氧气时，先检查装置的气密性再加药品 | |
| B． | 称量氢氧化钠固体时，可以直接放在托盘上 | |
| C． | 给试管中液体加热时，管口不能对着人 | |
| D． | 做铁丝在氧气中燃烧实验时，先在集气瓶底铺一层细沙 |
12．下列各组物质中，前一种是混合物，而后一种是纯净物的是（ ）
| A． | 天然水、过滤后的自来水 | |
| B． | 纯净的高锰酸钾完全分解后残留的固体物质、蒸馏水 | |
| C． | 冰水混合物、二氧化碳 | |
| D． | 液态氧气、液态空气 |