题目内容
6．复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末．制备Fe3O4的主要流程如下：
资料：Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1：2：4
Ⅱ．为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，来调控Fe（OH）2
与Fe（OH）3的质量比
Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变
（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案．这利用的是Fe3O4的物理性质（填“物理性质”或“化学性质”）．
（2）第②步反应的化学方程式是FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4．
（3）“操作Y”得到的沉淀Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比为45：107（用最简整数比表示）．
分析 （1）根据四氧化三铁的物理性质进行分析；
（2）根据题中的反应原理找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（3）根据Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，然后依据氢氧化亚铁和氧气反应的方程式进行分析．
解答 解：（1）四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了Fe3O4是黑色；
（2）通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；
（3）Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1：2，所以生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107．
故答案为：（1）物理性质；（2）FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4；（3）45：107．
点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合题中所给的知识和学过的知识逐一的进行解答．
练习册系列答案
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1．在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生．为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B．
[査阅资料]①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．②MgCl2溶液呈酸性．
[分析与思考]小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：
（1）产生的气体是②（填序号）①CO2 ②H2 ③Cl2
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是Mg（OH）2．
[提出问题]滤液B中溶质的成分是什么？
[猜想]猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl2
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想四不成立，理由是氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存．
[实验探究]
[结论]在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来．
[拓展]将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是2Na+MgCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+Mg．
[査阅资料]①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．②MgCl2溶液呈酸性．
[分析与思考]小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：
（1）产生的气体是②（填序号）①CO2 ②H2 ③Cl2
（2）取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是Mg（OH）2．
[提出问题]滤液B中溶质的成分是什么？
[猜想]猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl2
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想四不成立，理由是氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存．
[实验探究]
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：取少量滤液B于试管中，滴 加几滴无色酚酞，振荡，观察现象 | 溶液无明显现象 | 猜想三不成立 |
| 步骤二：取少量滤液B于试管中，滴 加适量NaOH溶液，振荡，观察现象 | 产生白色沉淀 | 猪想二成立 |
[拓展]将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是2Na+MgCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+Mg．
1．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．
资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 8.6 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 11.1 |
③高锰酸钾溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④碱溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
试回答下列问题：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2目的是在酸性条件下将FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；
a．Ca（OH）2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．
18．如图所示实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（ ）
| A． |  比较火焰各层温度 | B． |  检验氢气纯度 | ||
| C． |  验证CO2的密度比空气大 | D． |  探究分子运动对温度的影响 |
