题目内容
19．下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：| 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 |
| 北京 | 92 | TSP | Ⅱ | 济南 | 76 | TSP | Ⅱ |
| 天津 | 82 | TSP | Ⅱ | 武汉 | 83 | NOx | Ⅱ |
| 哈尔滨 | 96 | TSP | Ⅱ | 重庆 | 98 | SOx | Ⅱ |
| 上海 | 74 | NOx | Ⅱ | 贵阳 | 69 | TSP | Ⅱ |
| 注：TSP--空气中飘尘；NOx--氮的氧化物；SOx--硫的氧化物 | |||||||
①少用煤作燃料②采用燃料脱硫技术③不必采取措施，无所谓④开发新能源
（2）控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是①②③．
①开发氢能源②使用电动车③植树造林④戴呼吸面具．
分析 本题考查学生对空气污染和防治的认识，尤其要懂得酸雨的形成原因和防治办法，树立好的环保意识．
解答 解：（1）酸雨的形成原因是由于大量使用化石燃料，导致空气中二氧化硫、氮的氧化物过多，随着雨水降落而形成的，因此容易形成酸雨的城市是重庆，预防酸雨的措施是减少化石燃料的使用，或是采用煤脱硫技术，或开发清洁的能源代替；
（2）控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法有开发氢能源，使用电动车，对汽车加装尾气处理装置．带呼吸面具只能是防治有害气体进入人体，而不能控制空气污染．
故答案是：（1）重庆；①②④；
（2）①②③．
点评 本题较简单，但解答本题要学会分析数据，树立环保意识，本题是对情感态度和价值观的考查．
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10．下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 去除杂质的方法 |
| A | NaCl（Na2CO3） | 加入足量盐酸、蒸发结晶 |
| B | CaCl2（CaCO3） | 加入足量的水、过滤、结晶 |
| C | Fe2（SO4）3（H2SO4） | 加入足量的铁、过滤、结晶 |
| D | MgSO4（H2SO4） | 加入足量的氧化镁、过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．二氧化氯（ClO2）用作水的消毒剂．用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断出X的化学式为（ ）
| A． | HClO | B． | NaOH | C． | H2O | D． | HClO3 |
14．
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与探究并回答问题．
【提出猜想】假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
【交流讨论】
（1）应该选择Ⅰ组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是少量石灰水不能完全吸收生成的CO2．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设3（填序号）成立．
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为红色粉末部分变成黑色．
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：不需要；因为停止加热后继续通CO气体直至玻璃管冷却．
【反思评价】
（1）从环保角度，该装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？用气球收集尾气或点燃尾气．
（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是收集尾气验纯．
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与探究并回答问题．【提出猜想】假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | |
| Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
| Ⅱ 组 | 洗气瓶和所盛溶液 的总质量为180.0g | 洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1g |
（1）应该选择Ⅰ组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是少量石灰水不能完全吸收生成的CO2．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设3（填序号）成立．
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为红色粉末部分变成黑色．
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：不需要；因为停止加热后继续通CO气体直至玻璃管冷却．
【反思评价】
（1）从环保角度，该装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？用气球收集尾气或点燃尾气．
（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是收集尾气验纯．
4．我们知道氧气能使带火星的木条复燃，那么带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢？为了弄清这个问题，某化学探究小组进行了探究，步骤如下：
①取5个大小相同的集气瓶，分别编号1、2、3、4、5，并分别使瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住并倒扣于装有水的水槽中．
②分别用排水法向述5个瓶子中通入氧气，小心地把5个瓶子的水排完后，用玻璃片盖住瓶口，取出正放好．
③分别将带火星的木条伸入5个瓶中，观察到的现象如下：
请你参与探究，回答下列问题：
（1）从观察的现象可知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于3号瓶与4号瓶之间．
（2）用排水法收集到氧气后，编号4瓶中氧气的体积分数约为52.6%．
（3）若要得到更准确的体积分数范围，只需调整①步骤中集气瓶内水的体积，并重复上述实验步骤即可，你认为调整后瓶内水占集气瓶容积的体积分数可为30%-40%．
①取5个大小相同的集气瓶，分别编号1、2、3、4、5，并分别使瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水（余下为空气），用玻璃片盖住并倒扣于装有水的水槽中．
②分别用排水法向述5个瓶子中通入氧气，小心地把5个瓶子的水排完后，用玻璃片盖住瓶口，取出正放好．
③分别将带火星的木条伸入5个瓶中，观察到的现象如下：
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
（1）从观察的现象可知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于3号瓶与4号瓶之间．
（2）用排水法收集到氧气后，编号4瓶中氧气的体积分数约为52.6%．
（3）若要得到更准确的体积分数范围，只需调整①步骤中集气瓶内水的体积，并重复上述实验步骤即可，你认为调整后瓶内水占集气瓶容积的体积分数可为30%-40%．
A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示．请回答：