Question

17．置换反应是初中化学反应的基本类型之一．
已知化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题：
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属．
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为CuO．
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂；
（4）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

Answer 1

分析 （1）根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气进行解答；
（2）根据若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质进行解答；
（3）根据高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气进行解答；
（4）根据置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变进行解答．

解答 解：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和稀硫酸反应生成氢气；
（2）若D为铜，则化合物A为含铜元素的物质，所以化合物A的化学式可能为CuO[CuSO₄、CuCl₂、Cu（NO₃）₂均可]；
（3）高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂；
（4）置换反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以置换反应中一定有元素的化合价的改变，所以属于氧化还原反应．
故答案为：（1）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属；
（2）CuO[CuSO₄、CuCl₂、Cu（NO₃）₂均可]；
（3）C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂；
（4）属于．

点评 本题主要考查了对金属活动性顺序的应用．根据金属活动性顺序来判断反应的发生，或根据反应的发生剧烈程度判断金属的活动性强弱，从而加强学生对金属活动性顺序的理解．