Question

12．取相对分子质量为46的某有机物4.6g，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物（　　）

• A． 只由碳、氢两种元素组成
• B． 一定含有碳、氢、氧三种元素
• C． 其分子中C、H、O原子个数比为2：5：1
• D． 其化学式CH₂O₂

Answer 1

分析 根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于4.6g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于4.6g，则有机物中含有O元素，然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式．

解答 解：
一种物质燃烧只生成水和二氧化碳，则该物质肯定含有碳和氢元素．是否含氧则可根据质量守恒定律由下法确定：
8.8g二氧化碳中含氧元素的质量为：8.8g×$\frac{32}{44}$=6.4g，含碳元素的质量为：8.8g-6.4g=2.4g；
5.4g水中含氧元素的质量为：5.4g×$\frac{16}{18}$=4.8g，含氢元素的质量为：5.4g-4.8g=0.6g；
据此判断该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素；故A错；B对；
则4.6g某纯净物中含氧的质量为：：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
某纯净物中原子个数比为C：H：O=（$\frac{2.4}{12}$：$\frac{0.6}{1}$：$\frac{1.6}{16}$）=2：6：1；故C错；
所以该物质的化学是为：C₂H₆O．故D错．
答案：B

点评 本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定及含量容易出错．