Question

14．（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水47.5g．
（2）配制的操作示意图如图所示，该实验的正确操作顺序为CBDEA （填字母序号）．

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯                   ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数               ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）A中玻璃棒的作用是加速溶解． 
（5）用规格为50mL　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中．
（6）溶解时必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）正确的操作步骤应是：取出药品，称量药品质量，把药品放入烧杯中，量取水倒入烧杯中，利用玻璃棒搅拌使药品完全溶解；
（3）①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；                   
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
（4）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
（5）选择量筒时，量程应该大于或等于量取的液体体积；
（6）溶解时必须用到的仪器是烧杯和玻璃棒．

解答 解：（1）实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠质量为：50g×5%=2.5 g，需要量取水质量为：50g-2.5g=47.5g．
故填：2.5；47.5．
（2）正确的操作步骤应是：取出药品，称量药品质量，把药品放入烧杯中，量取水倒入烧杯中，利用玻璃棒搅拌使药品完全溶解．
故填：CBDEA．
（3）①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；                   
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；
③量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小；
④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数．
故填：①②③．
（4）A中玻璃棒的作用是加速溶解．
故填：加速溶解．
（5）量取水的体积为：47.5g/1.0g/mL=47.5mL，因此应该用规格为50mL的量筒取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中．
故填：50mL．
（6）溶解时必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒．
故填：烧杯、玻璃棒．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．