题目内容

16．用最简单的方法证明锌、银、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的（　　）
①Zn②Ag③Cu④CuSO4溶液⑤稀H2SO4⑥AgNO3溶液．
A．①③⑥B．①②⑤C．③④⑥D．①②④

分析 验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

解答 解：锌、铜、银的金属活动性顺序是锌＞铜＞银；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此由给出的物质可知，可选用CuSO4溶液，利用锌与CuSO4溶液反应生成硫酸锌和铜，银不与CuSO4溶液反应，可得出三种金属活动性强弱顺序是：锌＞铜＞银．所以，D正确．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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6．氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能还原氧化铜：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O，某化学兴趣小组同学设计下图所示实验来验证氨气的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．已知整套装置气密性良好，且实验中所用试剂均足量，B、D、E中所装药品能完全吸收相关物质．实验前装置 C、D 的质量分别为 mC1、mD1．

实验步骤：
Ⅰ．连接装置A、B、C、D、E，打开分液漏斗旋塞注入足量浓氨水后关闭旋塞．通入氨气一段时间后，接着连接装置F．
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体变为红色后，停止加热．
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
Ⅳ．记录量气管读数为V mL．
V．称量装置 C、D 的质量分别为 mC2、mD2．
请回答下列问题：
（1）装置A中NaOH固体所起的作用，是利用了该物质遇水溶解放热的性质．
（2）若 mC1-mC2=（mD2-mD1）×$\frac{8}{9}$，则可证明氨气的组成中不含氧元素．
（3）步骤Ⅲ通入氨气的目的之一是排出装置内生成物，减小误差．
（4）如果略去装置B，导致的后果是②．
①装置C中会发生新的化学反应
②会得出“氨气的组成中含有氧元素”的结论
③使测得的氨气组成中N、H元素质量比偏大
（5）为减小误差，在读取量气管读数前必须进行的操作是调节水准管，使量气管与水准管液面相平．
（6）步骤Ⅱ中氧化铜是否完全反应，对实验结果没有（填“有”、“没有”或“不确定有没有”）影响．
7．某化学兴趣小组的同学在实验室配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
（1）①计算：需要氢氧化钠固体的质量为16g；
②称量：调节托盘天平平衡，称量一只小烧杯质量，在右盘上添加砝码，然后移动游码，向烧杯中添加氢氧化钠固体，直至天平平衡；
③溶解：用量筒量取所需的蒸馏水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解．
（2）其它操作都正确，若量取蒸馏水时俯视量筒刻度，则所配溶液质量分数大于8%（填“大于、等于、小于”）；
（3）配好的氢氧化钠溶液装入瓶中需密封保存的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （用反应方程式表示）．
4．为测定煅烧一段时间的石灰石（成分是碳酸钙和氧化钙及杂质）中的钙元素的质量分数，某同学向16g该石灰石中加入100g稀盐酸，充分反应后测得滤液的质量为111.2g，则该石灰石中钙元素的质量分数为（　　）
A．45%B．50%C．56%D．60%
11．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．
资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；
资料二：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；
资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；
资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．
【制备氮化镁】制备氮化镁的装备示意图如图1：

（1）D装置的作用是吸收水蒸气（干燥氮气），G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装；能否将C、D装置对调否（填“能”或“否”）；
（2）写出E装置中发生反应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（3）进行实验时先进行A处加热而不是E处加热，理由是排尽空气；
【测定氮化镁的含量】
（4）定性测定：
步骤一：取少量上述实验中制备的氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．
写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（5）定量测定：按如图2装置进行实验．
①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；
②取氮化镁样品20克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；（写出计算过程）
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是产生的氨气未能全部被吸收．
1．下列有关原子、分子的说法正确的是（　　）
A．空气是由空气分子组成的B．分子可分为原子，而原子不可再分
C．原子、分子总是在不断地运动D．水汽化时水分子体积变大
8．如图一为A、B两种固体物质的溶解度曲线，图二是将其中某种物质在一定量水中充分溶解（烧杯①）然后再冷却降温后的情况（烧杯②）．

（1）在 t1℃时，A、B两种物质的溶解度是ag．
（2）溶解在烧杯中的物质是B．
（3）t2℃时，向100g A的饱和溶液加入100g水，所得溶液中溶质质量分数是10%．
（4）现有同时含A、B两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的A物质，具体的操作是降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥．
5．用分子原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是（　　）
A．物质热胀冷缩--分子的大小随温度改变而改变
B．八月桂花飘香--分子在不断运动
C．1滴水中约含1.67×1021个水分子--分子很小
D．水电解--分子破裂成原子，原子重新组合成新分子
10．现有甲、乙两种物质，它们都是初中化学中常见物质．在一定条件下甲可以转化为乙，乙也可转化为甲（如图，反应条件、其他生成物略去），请你按要求填写：（填出一种可能情况即可）
（1）如甲为单质，则甲是O2，乙是H2O（写化学式）．
（2）写出甲转化为乙的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（合理即可）．

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