盐酸是无色有刺激性气味液体.易挥发.当打开浓盐酸的试剂瓶盖时瓶口会出现白雾.这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合的结果．盐酸是重要的化工产品.可用于金属表面除锈.制药.人体胃液中含有盐酸.可助消化．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．盐酸是无色有刺激性气味液体，易挥发，当打开浓盐酸的试剂瓶盖时瓶口会出现白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合的结果．盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈，制药，人体胃液中含有盐酸，可助消化．

分析根据已有的盐酸的性质进行分析解答即可．

解答解；酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开浓盐酸的试剂瓶盖时瓶口会出现白雾，人体胃液中含有盐酸，可助消化．故填：无；有刺激性气，液，白雾，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合的结果，盐酸．

点评本题考查的是盐酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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7．某化学兴趣小组的同学在实验室配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
（1）①计算：需要氢氧化钠固体的质量为16g；
②称量：调节托盘天平平衡，称量一只小烧杯质量，在右盘上添加砝码，然后移动游码，向烧杯中添加氢氧化钠固体，直至天平平衡；
③溶解：用量筒量取所需的蒸馏水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解．
（2）其它操作都正确，若量取蒸馏水时俯视量筒刻度，则所配溶液质量分数大于8%（填“大于、等于、小于”）；
（3）配好的氢氧化钠溶液装入瓶中需密封保存的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O （用反应方程式表示）．

8．如图一为A、B两种固体物质的溶解度曲线，图二是将其中某种物质在一定量水中充分溶解（烧杯①）然后再冷却降温后的情况（烧杯②）．

（1）在 t₁℃时，A、B两种物质的溶解度是ag．
（2）溶解在烧杯中的物质是B．
（3）t₂℃时，向100g A的饱和溶液加入100g水，所得溶液中溶质质量分数是10%．
（4）现有同时含A、B两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的A物质，具体的操作是降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥．

5．用分子原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是（　　）

	A．	物质热胀冷缩--分子的大小随温度改变而改变
	B．	八月桂花飘香--分子在不断运动
	C．	1滴水中约含1.67×10²¹个水分子--分子很小
	D．	水电解--分子破裂成原子，原子重新组合成新分子

12．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、FeCl₃中的一种或几种组成．现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生．请问：
（1）由实验①②可知，原粉末中没有BaCl₂FeCl₃．（填化学式）
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：

加过量稀HNO₃的目的除尽溶液1中的碳酸钠；
加过量A的目的检验并除尽溶液1中的硫酸钠；试剂B为AgNO₃；
粉末成分Na₂CO₃和Na₂SO₄；无色溶液2中含有的成分NaNO₃、AgNO₃、HNO₃和Ba（NO₃）₂．

6．下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（　　）

序号	物质	选用试剂	操作
A	FeCl₂溶液（CuCl₂溶液）	过量的铁粉	蒸发结晶
B	KClO₃固体（KCl）		加热至不再产生气体
C	KNO₃溶液（KOH）	CuSO₄溶液	加入适量试剂，过滤、蒸发
D	MgCl₂溶液（NaCl）	①KOH溶液 ②稀盐酸	加入过量试剂①，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解

13．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量．下列气体中大家关注的温室气体是（　　）

现有甲、乙两种物质，它们都是初中化学中常见物质．在一定条件下甲可以转化为乙，乙也可转化为甲（如图，反应条件、其他生成物略去），请你按要求填写：（填出一种可能情况即可）
（1）如甲为单质，则甲是O₂，乙是H₂O（写化学式）．
（2）写出甲转化为乙的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O（合理即可）．

11．在利用物质一些性质时，可能有利，也可能带来危害，请你以CO为例来说明（各写出一点）：
有利的一面（用途）可做燃料；
不利的一面（危害）能使人中毒．