题目内容

7．请用所学的知识回答下列问题：
（1）氢气作为未来最理想的能源有何优点？
（2）天然气本身是一种无色无味的气体，在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇的目的是什么？

分析 （1）可从氢气的制取来源、燃烧热、是否污染环境等角度分析．
（2）天然气本身无色、无味，泄露不易察觉，需加入有特殊气味的物质便于人们及时发现天然气泄露．

解答 解：（1）制备氢气的原料是水，所以来源广；氢气燃烧放出大量热，所以热值高；氢气燃烧产物是水，所以无污染．
（2）天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉，使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，能便于人们及时发现天然气泄露．
故答案为：（1）制备原料来源广；热值高；无污染．
（2）便于人们及时发现天然气泄漏，防止发生危险事故．

点评 本题主要考查学生对无污染能源如氢气、天然气等的了解程度．

练习册系列答案
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17．已知在常温下A为液体，B、C、F是气体； 其中C是最轻的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如图．

请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：C是H2；G是C；H是CaCO3．
（2）写出反应②的化学方程式，并指出该反应的基本反应类型．反应②：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；反应类型：化合反应．
（3）写出反应⑤的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
18．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．蒸发B．升华C．燃烧D．爆炸
15．如图所示的实验不能达到实验目的是（　　）
A．
探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用
B．
探究化学反应前后质量守恒
C．
   探究燃烧条件
D．
 探究铁锈蚀条件
2．黄铜是铜和锌的合金．化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为119.8g，请计算：
（1）反应产生的氢气质量是多少g？
（2）黄铜样品中铜的质量分数？
（3）反应生成的硫酸锌的质量？
12．甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．
Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：
甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸行，测得pH＜7；
乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；
丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．
（1）以上三位同学中操作规范的是甲，污水显酸．
Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．
甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：
（2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？不正确；，理由是氢氧化钠溶液过量使酚酞试液变成红色．
（3）乙同学当观察到溶液由红色变成紫色现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为0.00365%．
（4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止氢氧化钠过量，使反应充分进行．
（5）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是B．
A．NaOH；B．Ca（OH）2；C．CuO；D．Fe．
19．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的知识网络，“--”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．已知：X、Y、Z为单质，其他均为化合物； X、D为气体，
A为铁锈的主要成分．请回答下列问题：

（1）A的化学式Fe2O3，指出气体D的一种用途人工降雨．实现上述反应或转化不需要涉及的基本反应类型是化合反应．
（2）写出下列反应化学方程式：
①盐酸与物质A反应Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
②E→DCaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；③物质B与C反应Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
16．能用酒精灯直接加热的玻璃仪器是（　　）
A．蒸发皿B．集气瓶C．锥形瓶D．试管
17．下列图中所示的实验操作正确的是（　　）
A．
取用大理石		B．
加热液体
C．
称取氢氧化钠固体		D．
稀释浓硫酸

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