Question

2．黄铜是铜和锌的合金．化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为119.8g，请计算：
（1）反应产生的氢气质量是多少g？
（2）黄铜样品中铜的质量分数？
（3）反应生成的硫酸锌的质量？

Answer 1

分析 根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量和生成硫酸锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数

解答 解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g．故答案为：0.2．
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=16.1g
黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%．
答：（1）反应产生的氢气质量是0.2g；（2）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．（3）反应生成的硫酸锌的质量是16.1g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．