题目内容
18．小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量．一、成分的确定：三位同学都作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有Na2CO3，肯定猜想①（填序号）是错误的．
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为Na2CO3溶液也会使酚酞变红．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为CaCO3．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是引流；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是漏斗．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．
分析 根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，当碳酸钠和氢氧化钠同时存在需要证明时，首先需要加入过量的氯化钙溶液检验并除去碳酸钠，然后通过酚酞检验氢氧化钠的存在，据此解答．
解答 解：一：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故②③猜测含有碳酸钠，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（1）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以加入盐酸产生二氧化碳说明一定含有碳酸钠，说明①是错误的猜想；
（2）碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故溶液变红不一定是含有氢氧化钠；
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以使酚酞变红不一定说明原固体样品中含有氢氧化钠，可以加入氯化钙溶液与碳酸钠反应，故填：Na2CO3与Ca（OH）2反应后也有NaOH生成；将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2．
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（1）Na2CO3，①；
（2）Na2CO3溶液也会使酚酞变红；
（3）①CaCO3；
②引流，漏斗；
③氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2．
点评 本题考查的是物质变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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