Question

13．图是某品牌补铁剂的标签．
请回答：
（1）C、H、Fe、O原子个数比为4：2：1：4；
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为170
（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为多少毫克？（计算结果取整）．

Answer 1

分析 （1）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知它是由几种元素组成和C、H、Fe、O原子个数比；
（2）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（铁的相对原子质量×铁原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）分析；
（3）根据质量分数的计算公式先计算出富马酸亚铁中铁元素的质量分数，然后根据每包含富马酸亚铁的质量×富马酸亚铁中铁元素的质量分数计算即可．

解答 解：（1）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知，它是由C、H、Fe、O这四种元素组成，其中C、H、Fe、O原子个数比为4：2：1：4；故填：4：2：1：4；
（2）由富马酸亚铁的化学式C₄H₂FeO₄可知，它的相对分子质量=12×4+1×2+56+16×4=170；故填：170；
（3）富马酸亚铁中铁元素的质量分数为：$\frac{56}{170}×100%$=32.9%，所以每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：0.2g×32.9%=0.0658g=66mg．故填：66mg．

点评 熟练掌握化学式的意义，并能够运用化学式进行相应的计算，并能够结合元素的质量分数公式求算一定质量的物质中某一元素的质量．