Question

9．工业酒精中所含甲醇是一种有毒、有酒味的可燃性气体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生下列反应：8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$aCO₂+2CO+16H₂O 试计算：
（1）a的值是；
   （2）CH₃OH相对分子质量是；
   （3）若反应消耗4.4氧气，则生成二氧化碳和水的质量各多少克？

Answer 1

分析 化学反应前后，元素种类不变，原子种类和总个数不变；
根据物质的化学式可以计算相对分子质量；
根据反应的化学方程式和氧气的质量可以计算生成二氧化碳和水的质量．

解答 解：（1）甲醇在氧气中不完全燃烧的化学方程式为：8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O，
a=6，
答：a的值是6．
（2）CH₃OH相对分子质量为：12+4+16=32，
答：CH₃OH相对分子质量为32．
（3）设生成二氧化碳和水的质量分别为x，y，
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O，
       352       264      288
       4.4g       x        y
$\frac{352}{4.4g}$=$\frac{264}{x}$=$\frac{288}{y}$，
x=3.3g，y=3.6，
答：生成二氧化碳和水的质量分别为3.3g和3.6g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．