题目内容
15．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：
（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若此时生成的CO2的质量为8.8g，所需要的含杂质20%的大理石质量为25g．
（4）用装置⑥收集CO2并验证CO2的性质．先加过量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球变大（填“变大”、“变小”或“不变”），再加入盐酸，观察到的现象是气球变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）上述实验中一开始滴加盐酸并没有明显现象，请用化学方程式解释2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室取二氧化碳的反应原理，写出反应的方程式；
（3）根据化学方程式进行计算；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（5）氢氧化钠溶液可能部分变质．
解答 解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）用①②③组合可制备CO2，属于固液不需加热型，在实验室中常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）设需要含杂质20%的大理石质量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
（1-20%）x 8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{（1-20%）x}{8.8g}$
x=25g
故填：25g；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以先加入足量氢氧化钠溶液，装置内的气压减小，观察到的现象是气球胀大，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球变小；故填：变大；变小；
（5）少量的氢氧化钠可能部分变质生成了碳酸钠，滴加稀盐酸后生成了少量的二氧化碳，装置内的压强变化小，所以没有明显现象发生；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
练习册系列答案
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5．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 | |
| B． | 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 | |
| C． | 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 | |
| D． | 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 |
10．下列选项中所列4种物质均不会和NaOH溶液反应的一组是（ ）
| A． | KNO3、NO2、SO2、HCl、KCl | B． | KNO3、NaCl、NH4Cl、NO2、SO2 | ||
| C． | KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 | D． | K2CO3、K2SO4、CuCl2、NaNO3 |
20．蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（ ）
| A． | 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 | |
| B． | 蜡烛燃烧前装置内只有氧气 | |
| C． | 过程中装置内物质总质量不断减少 | |
| D． | 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 |
如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题．
4．属于盐类的是（ ）
| A． | 醋酸：CH3COOH | B． | 氨水：NH3•H2O | C． | 亚硝酸钠：NaNO2 | D． | 生石灰：CaO |
