题目内容

15．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：

（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若此时生成的CO2的质量为8.8g，所需要的含杂质20%的大理石质量为25g．
（4）用装置⑥收集CO2并验证CO2的性质．先加过量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球变大（填“变大”、“变小”或“不变”），再加入盐酸，观察到的现象是气球变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）上述实验中一开始滴加盐酸并没有明显现象，请用化学方程式解释2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室取二氧化碳的反应原理，写出反应的方程式；
（3）根据化学方程式进行计算；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（5）氢氧化钠溶液可能部分变质．

解答 解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）用①②③组合可制备CO2，属于固液不需加热型，在实验室中常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）设需要含杂质20%的大理石质量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
 100                                   44
（1-20%）x                      8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{（1-20%）x}{8.8g}$
x=25g
故填：25g；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以先加入足量氢氧化钠溶液，装置内的气压减小，观察到的现象是气球胀大，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球变小；故填：变大；变小；
（5）少量的氢氧化钠可能部分变质生成了碳酸钠，滴加稀盐酸后生成了少量的二氧化碳，装置内的压强变化小，所以没有明显现象发生；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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