题目内容

7．如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题．
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是产生白色沉淀．
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有CO32-离子．

分析 （1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此现象是产生白色沉淀；
（2）碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷．

解答 解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此现象是产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；
（2）碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为：CO32-．

点评 本考点考查的是盐的性质和离子符合的书写，因此要掌握好酸碱盐的性质等相关内容，并理解应用．

练习册系列答案
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17．下列反应属于化合反应的是（　　）
A．硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜
B．碳酸氢钠$\stackrel{加热}{→}$碳酸钠+二氧化碳+水
C．氢气+氯气$\stackrel{点燃}{→}$氯化氢
D．碳+氧化铜$\stackrel{高温}{→}$铜+二氧化碳
18．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克．（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） 求：
（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为10g．
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
15．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：

（1）仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若此时生成的CO2的质量为8.8g，所需要的含杂质20%的大理石质量为25g．
（4）用装置⑥收集CO2并验证CO2的性质．先加过量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球变大（填“变大”、“变小”或“不变”），再加入盐酸，观察到的现象是气球变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）上述实验中一开始滴加盐酸并没有明显现象，请用化学方程式解释2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
2．春季是流感、腺病毒感染、麻疹、水痘、风疹、流行性脑脊髓膜炎、流行性腮腺炎等呼吸道传染病的高发季节．近期，我市部分学校已发生了呼吸道传染病疫情．为有效防止我市学校呼吸道等传染病的暴发和流行，要求学校教室要开窗通风、开展卫生大扫除等防控措施，并用含氯消毒剂做好宿舍、教室和餐厅及公共场所的消毒，同时，对未发病的学生可接种风疹、水痘等疾病的疫苗．请回答下列问题．
（1）其中的含氯消毒剂中的氯指的是元素（填“物质”或“离子”或“原子”或“分子”或“元素”）．
（2）用含氯消毒剂做好宿舍、教室和餐厅及公共场所的消毒，这种措施主要目的是切断传播途径．对未发病的同学可接种风疹、水痘等疾病的疫苗．从免疫的角度讲，注射后，体内会产生相应的抗体，从而发挥机体的特异性免疫．
12．氮气的化学式是（　　）
A．N2B．NH3C．HN3D．NH4
19．甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．
（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为CO；由丙转化为乙的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（2）若反应皆为分解反应，且三种物质中都含地壳中含量最高的元素，则甲分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
16．某校化学研究性学习小组，对施用化肥的利与弊进行了小组辩论，甲方的观点是使用化肥有利，下列甲方观点不正确的是       （　　）
A．施用化肥可使农作物增加产量
B．大量施用化肥不会造成环境污染
C．磷肥能促进农作物根系发达，增强养分的吸收
D．钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮
17．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中，正确的是（　　）
A．①③属于不同种元素B．④属于阴离子
C．②③的化学性质相似D．②在化学反应中易失去电子

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