题目内容
如图中A、B、C、D、甲、乙、丙、丁均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙为氧化物，A、B、C、D是单质，丁是含三种元素的含氧化合物，其浓溶液有很强的腐蚀性，B有光亮的紫红色，乙是红棕色粉末，丙是最常见的溶液，但乙不能溶于丙，却能溶于丁和丙的混合物，得到棕黄色溶液，图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．（1）写出乙的化学式
（2）写出丙存在时，C和丁反应的化学方程式
（3）写出D和甲反应的化学方程式
考点：物质的鉴别、推断,化学式的书写及意义,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：框图型推断题
分析：本题的突破口是“丁是含三种元素的含氧化合物，其浓溶液有很强的腐蚀性，B有光亮的紫红色，乙是红棕色粉末，棕黄色溶液”．
解答：解：丁是含三种元素的含氧化合物，其浓溶液有很强的腐蚀性，可以推知丁溶液是浓硫酸（浓H2SO4），在初中阶段常见光亮的紫红色单质B是铜（Cu），红棕色的粉末乙是氧化铁（Fe2O3），最常见的丙溶液是水（H2O）．丁和丙的混合物是稀硫酸（稀H2SO4），氧化铁与稀硫酸反应得到棕黄色溶液是硫酸铁．
则由“A（单质）→乙（Fe2O3）”、“A（单质）→甲（氧化物）”可知A是O2．
由“乙（Fe2O3）+D（单质）→C（单质）”可知Fe2O3被还原为铁单质，即C是铁（Fe），D具有还原性质的氢气（H2）．
则由“甲（氧化物）+D（H2）→B（Cu）”可知甲为CuO．
综上所述：甲是CuO，乙是Fe2O3，丙是H2O，丁是浓H2SO4，A是O2，B是Cu，C是Fe，D是H2．
则在丙存在的情况下，C和丁反应的方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
D与甲反应方程式为：CuO+H2
Cu+H2O．
故答案是：（1）Fe2O3；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，置换反应；
（3）CuO+H2
Cu+H2O．
则由“A（单质）→乙（Fe2O3）”、“A（单质）→甲（氧化物）”可知A是O2．
由“乙（Fe2O3）+D（单质）→C（单质）”可知Fe2O3被还原为铁单质，即C是铁（Fe），D具有还原性质的氢气（H2）．
则由“甲（氧化物）+D（H2）→B（Cu）”可知甲为CuO．
综上所述：甲是CuO，乙是Fe2O3，丙是H2O，丁是浓H2SO4，A是O2，B是Cu，C是Fe，D是H2．
则在丙存在的情况下，C和丁反应的方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
D与甲反应方程式为：CuO+H2
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故答案是：（1）Fe2O3；
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，置换反应；
（3）CuO+H2
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点评：解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，顺藤摸瓜得出结论，最后把结论代入原题中验证，能自圆其说即可．
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