Question

实验室有一瓶残缺标签只能看清剩下“Na”和“10%”字样（如图）试剂．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（1）小芳首先根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

 

（填字母代号）．
A．酸           B．碱            C．盐
（2）他们查阅资料：
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有：NaCl、NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃．
Ⅱ．NaCl、Na₂SO₄的溶液呈中性，NaOH、Na₂CO₃的溶液呈碱性．
为了进一步证实剩余物质，小芳用胶头滴管分别吸取该物质的溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是

 

、

 

．（填化学式，从上面含钠化合物中选出来）
（3）为了进一步检验该溶液，小欣又设计了如下实验：

操作步骤	实验现象	化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液	试管中出现白色浑浊

（4）从以上实验得出该试剂是

 

（填名称）溶液．

Answer 1

考点：缺失标签的药品成分的探究,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）从酸是由氢离子和酸根离子构成的，所以酸的化学式最左边应为氢元素（H）去分析解答；
（2）由【查阅资料】Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄去分析解答；由于氢氧化钠是碱，所以其溶液显碱性，由【查阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性；NaCl和Na₂SO₄中性的去分析解答；
（3）根据氢氧化钙溶液能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀进行解答；
（4）从表中结论说明瓶中溶液为碳酸钠溶液去分析解答．

解答：解：（1）由于酸是由氢离子和酸根离子构成的，所以酸的化学式最左边应为氢元素（H），而标签中最左边的元素是Na元素；故答案为：A；
（2）由于氢氧化钠是碱，所以其溶液显碱性，由【查阅资料】可知：碳酸钠溶液显碱性；NaCl、Na₂SO₄的溶液呈中性的；小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，说明该溶液显碱性，故不可能是NaCl、Na₂SO₄；故答案为：NaCl；Na₂SO₄；
（3）取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成不溶于水的碳酸钙（白色）和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；由氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，二者不会发生反应；故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）由于表中结论说明瓶中溶液为碳酸钠溶液．故填：碳酸钠．

点评：做实验表格的题目时，要注意从表中给出的信息去分析归纳和总结．