Question

16．已知空气中完全燃烧1.6g某纯净物生成4.4gCO₂和3.6H₂O，则该纯净物的组成中（　　）

• A． 只有C元素
• B． 一定含有C、H元素，可能含O元素
• C． 一定含有C、H、O元素
• D． 都不正确

Answer 1

分析 由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变．因为生成物中有二氧化和水，所以反应物中一定有碳元素和氢元素，而有没有氧元素就需要进行计算判断．

解答 解：由题意可知在反应物中一定含有的元素有碳元素和氢元素．
则4.4g CO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g
3.6g H₂O中含有氢元素的质量为：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g
又因1.2g+0.4g=1.6g
由于碳氢元素的质量和与该纯净物质量相等，所以有机物中一定不含氧元素．
故选D．

点评 我们在确定有机物的组成时，可以根据生成物的质量计算出反应物中一定含有的元素的质量，同时，因在燃烧时必须有氧气参加，所以必须要计算有机物中是否含有氧元素．