Question

7．镁在空气中燃烧产生高温．在高温下，镁还能与空气中的N₂发生如下反应：3Mg+N₂ $\stackrel{高温}{→}$Mg₃N₂  那么24克Mg在空气中燃烧时，生成的固体质量为（　　）

• A． 40克
• B． 33.3克
• C． 大于40克
• D． 小于40克，大于33.3克

Answer 1

分析 采用极值法考虑，计算假设全部生成氮化镁的质量，假设全部生成氧化镁的质量，结果会介于二者之间．

解答 解：设24g镁与氮气反应生成氮化镁质量为X，生成氧化镁质量为Y
3Mg+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg₃N₂，2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
72     100    48     80
24g     X     24g     Y
根据：$\frac{72}{24g}$=$\frac{100}{X}$，解得X=33.3g，
根据：$\frac{48}{24g}$=$\frac{80}{Y}$，解得Y=40g，由于镁不可能只生成一种物质，所以产物质量要介于二者之间．
故选D．

点评 要学会运用极值法进行计算，要知道镁在空气中燃烧时产物一定不能是一种．