题目内容

下列化学方程式书写正确的是（　　）
A、4Fe+3O2
 点燃 
.
 
2Fe2O3
B、2H2+O2
 燃烧 
.
 
2H2O
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、CuSO4+H2O=CuSO4?5H2O
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、氢气燃烧生成水；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
D、硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜．
解答：解：A、铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4，该选项书写不正确；
B、氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O，该选项书写不正确；
C、氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，该选项书写正确；
D、硫酸铜和水反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O，该选项书写不正确．
故选：C．
点评：B选项中，条件应该是点燃，不是燃烧，燃烧是一个过程，要注意区分．
练习册系列答案
相关题目
大理石是一种常用的建筑材料，现在也常用于家庭装修中．我省云浮市盛产大理石，是为测定该市某地大理石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），我市某中学化学兴趣小组设计了以下二个实验方案：
方案I：①称取10g大理石样品；②先将其高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余的固体放在密闭干燥容器中，并冷却至室温，称得剩余固体的质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取10g大理石样品；②将其加入足量的稀盐酸中，使碳酸钙全部溶解；③用导气管将生成的气体通入过量的澄清石灰水中；④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称知沉淀的质量8.8g．
回答下列问题：
（1）在方案I中冷却剩余的固体为什么要在密闭、干燥的容器中进行？
 

（2）小聪同学根据方案I计算碳酸钙质量分数的过程如下：
设大理石中碳酸钙的质量为x，则依
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
100          56
x           6.04g
解得x=10.78
进而知，ω（CaCO3）=
10.78
10g
×100%=107.8%
小聪同学的得出的结果明显不符合实际，你认为小聪同学错在那里？
 
请写出你的计算方法：
 

（3）通过对二个方案中碳酸钙质量分数的计算可知，由方案II算出的碳酸钙的质量分数要比方案I低，你认为其中可能的原因是
 
（填序号）
A．生成的二氧化碳有一部分溶于水
B．装置的气密性不好，有部分二氧化碳逸出
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥
D．导管中仍有一部分二氧化碳未排出
（4）小明同学也自己设计了一个实验方案来测定大理石中碳酸钙的质量分数．方案如下：
①称取10g大理石样品于烧杯（烧杯的质量为120克）中；
②将其加入100克的稀盐酸中，使碳酸钙全部溶解；
③
 

④根据质量守恒定律，将所得数据处理后得到二氧化碳的质量．
随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）煤和
 
常称为化石燃料．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是
 
．
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为：
 
．
（4）“绿色化学“的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是
 
（填字母序号，下同）
A、甲醇（CH4O）  B、甲酸（CH2O2）  C、乙醇（C2H6O）  D、乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是
 

A、大量使用化石燃料   
B、植树造林，增大植被面积
C、将二氧化碳变废为宝，循环利用．
某研究性学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠．该兴趣小组为研究其成分，称取样品25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸质量关系如右图．试回答下列问题：
（1）样品充分反应后生成CO2的质量为
 
g
（2）原固体中Na2CO3的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）样品中碳酸钠与盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的质量是
 
g
【交流反思】研究性学习小组的甲同学认为，要求出碳酸钠的质量，还可以使用与盐酸所属类别不同的其他物质，如
 
、
 
（填一种具体物质的化学式及该物质所属的类别）的溶液与样品反应，测定相关物质的质量，进行有关计算即可．
12克石灰石（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应）放入大烧杯中，向其中加入100克足量的稀盐酸，完全反应后，烧杯中剩余物质的总质量为107.6克（不包括烧杯）．则参加发应的碳酸钙的质量是多少？该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%）
为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．
实
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量．三位同学得到的实验数据如下表
编号实验一实验二实验三
反应前4.8g112.6g138.4g
反应后8g112.5g138.4g
（1）从表面看，这三个实验中，发生化学反应前后的质量（选填“增大”“减少”），实验一
 
，实验二
 
，实验三
 
．
（2）造成上述实验的原因可能是
 
．
（3）在三个实验中，实验
 
正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系．
（4）由此可得出结论，用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时．必须在
 
 体系中进行．
完成以下填空内容
（1）将医用脱脂棉隔绝空气加热时，能生成碳和水，根据这一事实推断：脱脂棉是由
 
元素组成的．
（2）将100g 10%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰混合，完全反应后，所得溶液中H、O两种元素的质量比
 
．
（3）有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH．若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和．将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是
 
g．
用化学用语填空．
（1）一个氮分子
 
     
（2）两个铁离子
 

（3）由50个碳原子构成的一个分子
 

（4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价
 

（5）写出“2H2O”中，“2”的意义
 
；
 
．

（1）1个A分子中含有
 
个原子．
（2）A的相对分子质量是
 
，C中氧元素和碳元素的质量比为
 
（用最简整数比表示）．
（3）该反应的化学方程式为
 
．

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