Question

完成以下填空内容
（1）将医用脱脂棉隔绝空气加热时，能生成碳和水，根据这一事实推断：脱脂棉是由

 

元素组成的．
（2）将100g 10%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰混合，完全反应后，所得溶液中H、O两种元素的质量比

 

．
（3）有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃ 4.32%，其余是NaOH．若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和．将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是

 

g．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,元素质量比的计算,根据化学反应方程式的计算

专题：化学式的计算,化学用语和质量守恒定律

分析：（1）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水额二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，将反应后的溶液蒸干，得到固体是氯化钠，根据100g3.65%的稀盐酸可以计算生成氯化钠的质量．

解答：解：（1）将医用脱脂棉隔绝空气加热时，能生成碳和水，根据质量守恒定律可知，脱脂棉是由碳元素、氢元素和氧元素组成的．
故填：碳、氢 和氧．
（2）完全反应后，得到的液体是H₂O，水中H、O两种元素的质量比为：（1×2）：（16×1）=1：8，
故填：1：8．
（3）设生成氯化钠的质量为x，
由Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O可知，HCl→NaCl，
       HCl→NaCl，
      36.5       58.5
   100g×3.65%     x

36.5

100g×3.65%

=

58.5

x

，
x=5.85g，
故填：5.85．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．