某研究性学习小组到超市买了一包碱面.包装袋上标明主要成分是碳酸钠.还含有少量的氯化钠．该兴趣小组为研究其成分.称取样品25.0g.将其配制成溶液.再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸.反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸质量关系如右图．试回答下列问题:(1)样品充分反应后生成CO2的质量为 g(2)原固体中Na2CO3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某研究性学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠．该兴趣小组为研究其成分，称取样品25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸质量关系如右图．试回答下列问题：
（1）样品充分反应后生成CO₂的质量为

g
（2）原固体中Na₂CO₃的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）样品中碳酸钠与盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的质量是

g
【交流反思】研究性学习小组的甲同学认为，要求出碳酸钠的质量，还可以使用与盐酸所属类别不同的其他物质，如

、

（填一种具体物质的化学式及该物质所属的类别）的溶液与样品反应，测定相关物质的质量，进行有关计算即可．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图象可知二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量除以纯碱样品的质量乘以百分之百；
（3）根据二氧化碳的质量算出参加反应的氯化氢的质量，用氯化氢的质量除以14，6%，即为盐酸的质量；
【交流反思】要求出碳酸钠的质量，还可以使其与氯化钙等盐类物质反应生成沉淀，根据沉淀的质量进行求解．

解答：解：（1）由图象可知二氧化碳的质量为8.8g；故填：8.8；
设要生成8.8g二氧化碳气体，需要参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
x y 8.8g

106

8.8g

x=21.2g，y=14.6g
（2）原固体中Na₂CO₃的质量分数是：

21.2g

25g

×100%=84.8%；
答：原固体中Na₂CO₃的质量分数是84.8%；
（3）消耗的稀盐酸的质量：

14.6g

14.6%

=100g
故填：100；
【交流反思】要求出碳酸钠的质量，还可以使其与氯化钙等盐类物质反应生成沉淀，根据沉淀的质量进行求解．
故答案为：CaCl₂；盐．

点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，主要是关于溶质质量分数的计算．